关于铅蓄电池的说法正确的是( )A．在放电时.正极发生的反应是Pb-2e-=PbSO4(s)B．在充电时.电池中硫酸的浓度不断变大C．在放电时.该电池的正极材料是铅板D．在充电时.阳极发生的反应是PbSO4+SO42-(aq) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

关于铅蓄电池的说法正确的是（）

A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42—(aq)-2e—=PbSO4(s)

B．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变大

C．在放电时，该电池的正极材料是铅板

D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—(aq)

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工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O)，在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出。下列说法错误的是

A．氧化性：H2SeO4>Cl2>H2SO3

B．酸性：H2SO4>H2SeO4

C．析出1mol硒需要消耗44.8 L SO2

D．亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸

科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径。比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点.

I．氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。

(1)若电解质溶液为KOH，负极反应为；

(2)若电解质溶液为硫酸，其正极反应为。

II．甲醇（CH3OH）燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。

(1)这种电池放电时的总反应方程式是；

(2)此电池的负极发生的电极反应式是；

(3)电解质溶液中的H+向极移动，向外电路释放电子的电极是（填电极名称）。

（1）镀铜可防止铁制品腐蚀，若用铜盐进行化学镀铜，应选用__________（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。电镀时镀件与电源的极连接。

（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于__________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为__________。

一种由甲醇、氧气和强碱溶液(作电解质)组成的新型手机电池，可持续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO32－＋6H2O，则有关说法正确的是（）

A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极

B．放电时负极的电极反应为CH3OH＋8OH－-6e－=CO32－＋6H2O

C．标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移

D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低

已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ·mol－1，则关于方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）ΔH2＝?的说法中正确的是（）

A．方程式中化学计量数表示分子数

B．该反应的ΔH2＝－571.6kJ·mol－1

C．该反应ΔH2大于零

D．该反应可表示18g水分解时的热效应

现有五种物质A、B、C、D、E，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、铁、碳、二氧化碳中的某一种，D属于酸性氧化物，五种物质间的关系如图，相交叉物质间能发生反应，不相交叉物质间不能发生反应。请回答下列问题：

（1）写出D的化学式；

（2）B和D反应的化学方程式为_________________________；

C和E反应的化学方程式为______________________________；

（3）A和D反应生成一种常见的氧化物，该氧化物的名称是______ ___；

（4）上述反应中属于复分解反应的有________个，属于氧化还原反应的有________个。

下列反应属于氧化还原反应的是 ( )

A．CO+H2OH2+CO2 B．CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2

C．CuO+2HCl=CuCl2+H2O D．NH4Cl NH3↑+HCl↑

某化学反应在所有温度下都能自发进行，下列对该反应的叙述正确的是（）

A．放热反应，熵增加 B．放热反应，熵减小

C．吸热反应，熵增加 D．吸热反应，熵减小

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