(1)镀铜可防止铁制品腐蚀.若用铜盐进行化学镀铜.应选用 (填“氧化剂或“还原剂 )与之反应.电镀时镀件与电源的极连接.(2)利用如图装置.可以模拟铁的电化学防护.若X为碳棒.为减缓铁的腐蚀.开关K应该置于处.若X为锌.开关K置于M处.该电化学防护法称为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）镀铜可防止铁制品腐蚀，若用铜盐进行化学镀铜，应选用__________（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。电镀时镀件与电源的极连接。

（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于__________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为__________。

练习册系列答案

相关题目

工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．

请回答下列问题：

（1）阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，电解食盐水时，它只允许（填离子符号）通过。

（2）为了去除粗盐中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-．下列选项中所加试剂（均为溶液）及加入顺序均合理的是（填选项字母）

A．先加足量的BaCl2，再加足量的Na2CO3，最后加入适量稀盐酸

B．先加入足量的NaOH．再加入足量的BaCl2，然后加入足量Na2CO3，最后加入适量稀盐酸

C．先加足量的Na2CO3，再加足量的BaCl2，然后加足量的NaOH，最后加入适量稀盐酸．

D．先加足量的Ba（NO3）2，再加足量NaOH，然后再加足量的Na2CO3，最后加入适量稀盐酸．

（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

图中X、Y分别是、（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数 a、b、c的从大到小的顺序为

分别写出燃料电池中正极、负极上发生的电极反应正极：；负极：；

这样设计的主要节（电）能之处在于（任写出一条）

漂白粉的主要成分是（）

A．NaClO B．CaCl2和 Ca(ClO)2 C．NaCl和NaClO D．Ca(ClO)2

已知1 mol H2(g)完全燃烧生成H 2O(g)放出热量a kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收能量b kJ，H 2O中1 mol H—O键形成时放出能量c kJ，H 2中1 mol H—H键断裂时吸收的能量为( )

A． kJ B． kJ C．(4c＋b－2a) kJ D．(4c－b＋2a) kJ

已知化学反应A2(g)＋B2(g)== 2AB(g)的能量变化如图所示，则下列叙述中正确的是：（）

A．该反应的反应热ΔH＝＋(a－b)kJ/mol

B．每生成2分子AB吸收b kJ热量

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则反应放出的热量为（）

A．2QkJ B．1.8QkJ C．QkJ D．0.9QkJ

关于铅蓄电池的说法正确的是（）

A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42—(aq)-2e—=PbSO4(s)

B．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变大

C．在放电时，该电池的正极材料是铅板

D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—(aq)

m g某二价金属M溶于足量盐酸中，标况下放出氢气n L，则金属M的相对原子质量为 ( )

A．n/m B．2m/n C． n /（22.4 m） D．22.4m/n

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：

电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)；

电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

电解过程中，以下判断正确的是（）

	电池	电解池
A	H+移向Pb电极	H+移向Pb电极
B	每消耗3molPb	生成1molAl2O3
C	正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O	阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+
D

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