题目内容

D
题目给出的五种物质均符合题意，其反应方程式如下：?①NaHCO3:2NaCO3+H2SO4Na2SO4+2CO2↑+2H2O
NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
②(NH4)2S:(NH4)2S+H2SO4(NH4)2SO4+H2S↑
(NH4)2S+2NaOHNa2S+2NH3↑+2H2O
③Al2O3:Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
④Al(OH)3:2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2O
Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O
⑤Al:2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
练习册系列答案
相关题目
一块浸过溴水的滤纸伸入盛有SO2气体的集气瓶中，试纸黄色褪去，这主要是因为(    )
A．SO2漂白了滤纸B．化学反应放热蒸发了溴
C．SO2与溴化合生成无色物质D．SO2与溴发生氧化还原反应
臭氧能与KI溶液反应，生成一种可使带余烬的木条复燃的气体，向反应后溶液中滴入酚酞变成红色，若滴入淀粉溶液则变成蓝色。为测定大气中臭氧的含量，将0℃，1.01×105Pa，33.6m3的空气通过KI溶液，使之完全反应，在所得溶液中用0.01mol／L的Na2S2O3溶液60mL恰好与之反应完全（反应式为</PGN0047A.TXT/PGN>2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）。
（1）完成下列方程式：O3+KI+H2O→____
（2）计算大气中臭氧的体积分数。
铁粉5.6克和硫粉4克混合放在石棉网上加热充分反应后，留下的固体是……（ ）
A．全部是FeS B．有Fe和FeS C．FeS和S D．有Fe、FeS和S
下列物质的性质属于物理性质的是……（ ）
A．二氧化硫的漂白性 B．浓硫酸的脱水性 C．浓硝酸的不稳定 D．浓盐酸的挥发性
用黄铁矿可以制取 H2SO4，再用 H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4。煅烧含 FeS2 80.2% 的黄铁矿 75.0 t，最终生产出 79.2 t(NH4)2SO4。已知 NH3的利用率为 92.6%，H2SO4的利用率为 89.8%，试求黄铁矿制取 H2SO4时的损失率。
硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
（1）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1 t 98%的硫酸需消耗3.6×105 kJ的热量。请通过计算判断，若反应SO2(g)+O2（g）SO3；ΔH="-98.3" kJ·mol-1放出的热量能在生产过程中得到充分利用，则每生产1 t 98%的硫酸只需外界提供（或可向外界输出）多少千焦热量？（H2SO4的摩尔质量为98 g·mol-1）
（2）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，燃烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为                            。
（3）硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度的不同而变化（见下表）。
沸腾炉温度/℃
600
620
640
660
矿渣中CuSO4的质量分数/%
9.3
9.2
9.0
8.4
已知CuSO4在低于660 ℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因                                  。
向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到现象；再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是（）
A．FeCl3溶液B．AlCl3溶液C．Na2S溶液D．AgNO3溶液
下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是                                                  （   ）
选项
陈述I
陈述Ⅱ
判断
A
工业生产硫酸用水吸收SO3
SO3可与水反应
I对；Ⅱ对；有
B
Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆
Cl2和SO2都有较好的漂白作用
I对；Ⅱ错；无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的光
I对；Ⅱ对；无
D
石墨常用作电解池的电极
石墨的化学性质稳定且导电性好
I对；Ⅱ对；有

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