题目内容
5．反应H2S+H2SO4（浓）═S↓+SO2↑+H2O中，氧化产物是S（填化学式）反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O中，氧化产物与还原产物的质量比是4：3．分析 根据化合价升高为还原剂，生成氧化产物，化合价降低为氧化剂，生成还原产物分析．
解答 解：反应H2S+H2SO4（浓）═S↓+SO2↑+H2O中，H2S化合价升高生成S，则氧化产物是S，反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O中，6NO2中氮化合价降低，则生成3N2为还原产物，8NH3中氮化合价升高，则生成4N2为氧化产物，所以氧化产物与还原产物的质量比是：4：3，故答案为：S；4：3．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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15．
A、B、C、D、E五种元素，其元素性质或原子结构相关信息如表：
（1）A元素在周期表中的位置第3周期第IB副族，写出该单质与浓硝酸反应的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（2）D元素基态原子的价电子轨道表示式为：
；
（3）C、D和E三种元素第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞Mg（填元素符号）；
（4）C的氢化物的检验方法用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；
（5）写出B的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（6）D跟E可形成离子化合物，其晶胞结构如图．该离子化合物晶体的密度为ρ g•cm-3，则晶胞的体积是$\frac{4.12×1{0}^{-22}}{ρ}$cm-3（用含ρ的代数式表示）．
A、B、C、D、E五种元素，其元素性质或原子结构相关信息如表：| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| A | M层全满，N层没有成对电子 |
| B | 第3周期第13列元素 |
| C | 元素的最高价氧化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物 |
| D | 基态原子有9种不同的运动状态 |
| E | 基态原子共有4个能级，没有未成对电子 |
（2）D元素基态原子的价电子轨道表示式为：
；（3）C、D和E三种元素第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞Mg（填元素符号）；
（4）C的氢化物的检验方法用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；
（5）写出B的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（6）D跟E可形成离子化合物，其晶胞结构如图．该离子化合物晶体的密度为ρ g•cm-3，则晶胞的体积是$\frac{4.12×1{0}^{-22}}{ρ}$cm-3（用含ρ的代数式表示）．
16．下列实验事故处理的方法中，正确的是（ ）
| A． | 不慎把浓硫酸沾在手上，立即用水冲洗，再涂上小苏打溶液 | |
| B． | 如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭 | |
| C． | 不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀盐酸溶液 | |
| D． | 酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭 |
13．某同学配制480mL 0.2mol/L的HCl溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | 通过计算得出：应量取12mol/L的浓盐酸8.0mL | |
| B． | 向容量瓶中加水定容时俯视标线，所配溶液浓度偏高 | |
| C． | 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高 | |
| D． | 定容摇匀后发现液面最低点低于标线，再补几滴水所配溶液浓度偏高 |
10．同温同压下，气体A与氧气的体积比为1：4，质量比为1：2，气体A的相对分子质量是（ ）
| A． | 16 | B． | 17 | C． | 44 | D． | 64 |
17．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g | |
| B． | 与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L | |
| C． | 等质量的H2S和PH3含有相同的原子数 | |
| D． | 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 |
14．将一定量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中，下列反应的离子方程式一定错误的是（ ）
| A． | SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO | |
| B． | SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO4↓+HClO+H++Cl- | |
| C． | 2SO2+2H2O+Ca2++2ClO-═CaSO4↓+4H++2Cl-+SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
| D． | SO2+H2O+Ca2++3ClO-═CaSO4↓+2HClO+Cl- |