U.V.W.X.Y.Z是原子序数依次增大的六种常见元素.Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色.Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性.U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体.X的单质是一种金属.该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑.白两种固体. 请回答下列问题: (1)V的单质分子的结构式为 ,XW的电子式为 ,Z元素在周期表中的位置是 . (2)U元素形成的同素异形体� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

（1）V的单质分子的结构式为；XW的电子式为；Z元素在周期表中的位置是。

（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）。

①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体

（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）
；V、W的氢化物分子结合H⁺能力较强的是（写化学式）；用一个离子方程式加以证明。

（4）YW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为，由此可知VW和YW₂还原性较强的是（写化学式）。

【答案】

（1）N≡N 第4周期，第Ⅷ族

（2）① ③

（3）CH₄NH₃

NH₃+H₃O⁺＝+H₂O

（4）3SO₂+2+3Ba²⁺+2H₂O＝3BaSO₄↓+2NO+4H⁺SO₂

【解析】本题涉及物质结构、元素化合物知识、离子反应等内容，综合考查考生综合运用知识的能力。由Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红褪色，可知Y为硫，W为氧元素。由氧化物Z₃O₄具有磁性可知Z为铁，由于U的原子序数小于氧，且在O₂中燃烧生成UO和UW₂两种气体，所以U为碳元素。则V元素必为氮，又由金属单质X在CO₂中燃烧生成黑、白两种固体，可知X为镁元素。在六种元素皆已确定的条件下，题目所涉及的问题便可解出。

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（1）实验室常以NH₄Al（SO₄）₂和NH₄HCO₃为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH₄AlO（OH）HCO₃，该沉淀高温分解即得超细Al₂O₃。NH₄AlO（OH）HCO₃热分解的化学反应方程式为_________________________。

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题6表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是

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短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

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①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

②试管中的试剂是（填写化学式）________________________________________。

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）

______________________________________________________________________。

（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电

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合理利用二氧化碳，可以提高生活质量，促进工业发展。

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下列物质能通过化合反应直接制得的是

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H₂O+BrCl==HBrO+HCl

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A．

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B．

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0.5

D．

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