题目内容


下列各组离子一定能在常温指定环境中大量共存的是 

A．在c(H+)=10-10 mol·L-1的溶液中：Al3+ 、NH4+ 、Cl－ 、NO3-

       B．pH值为1的溶液：Fe2+、Na+ 、SO42-、NO3-

       C．水电离出来的c(H+)=10－12 mol·L-1的溶液：K+、HCO3-、Cl－、ClO-

       D．pH值为13的溶液：K+ 、CO32-、Na+、S2-


D

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下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol？L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（　　）

A．150mL 1mol？L-1的NaCl溶液

B．50mL 1mol？L-1的CaCl2溶液

C．150mL 3mol？L-1的KCl溶液

D．150mL 3mol？L-1的MgCl2溶液


化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法不正确的是（　　）

　

A．

阿司匹林具有解热镇痛作用

　

B．

可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品

　

C．

在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

　

D．

禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染


已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是

　A．2O3(g) = 3O2(g) △H<0                     B．2CO(g) = 2C(s)+O2(g) △H>0

C．N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) △H<0      D．CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H>0

 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B) = 3v(A), 3v(C) = 2v(B)。则此反应可表示为

A．2A + 3B == 2C      B．A + 3B == 2C        C． 3A + B == 2C   D．A + B == C  


（1）已知：2SO2(g) + O2 == 2SO3(g) △H=-196．6 kJ·mol-1，2NO(g) + O2 == 2NO2(g) △H=-113．0 kJ·mol-1。则反应NO2(g) + SO2(g) == SO3(g) + NO(g) 的△H = __________。

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：E(P-P)＝198 kJ·mol-1、E(P-O)＝360 kJ·mol-1、E(O=O)＝498 kJ·mol-1，则反应P4(白磷)燃烧生成P4O6的热化学方程式为 。

下列说法不正确的是(　　)

A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数

B．0.012 kg C­12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值

C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol

D．1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024

将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，不断用电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是（  ）

A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1       B．残留物只有Na2CO3

C．原混合气体中O2与CH4的体积比为1∶1       D．残留物只有Na2CO3和NaOH

下列离子方程式书写正确的是                                             （    ）

A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑

   B．Fe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

   C．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2+ +2ClO- +SO2 +H2O =CaSO3↓+2HClO

   D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：

      Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2-  = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

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