中学常见反应的化学方程式有A+B→X+Y+H2O或H2O+A+B→X+Y.下列问题所涉及反应是上述两个方程式之一．请回答:(1)常温下.若A为黄绿色气体.B为非金属氧化物.A.B均能使品红溶液褪色.A+B+H2O→X+Y.且相对分子质量X＞Y.则该反应的化学方程式 .检验Y中阴离子的试剂是．(2)若A为常见的金属单质.Y为气态单质.B溶液呈� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

中学常见反应的化学方程式有A+B→X+Y+H₂O或H₂O+A+B→X+Y（未配平，反应条件略去），下列问题所涉及反应是上述两个方程式之一．请回答：
（1）常温下，若A为黄绿色气体，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，A+B+H₂O→X+Y，且相对分子质量X＞Y，则该反应的化学方程式

，检验Y中阴离子的试剂是

．
（2）若A为常见的金属单质，Y为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，A和B反应都能进行．写出A与B反应的离子方程式：

；

．
（3）若A为常见的非金属单质，它是构成有机物的基本元素之一，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为1：4，则该反应化学方程式为

．
（4）若A、B均为化合物，Y为白色沉淀（不含金属元素），B为引起温室效应的主要气体，写出A与B反应生成Y的离子方程式

．

考点：无机物的推断

专题：

分析：（1）A为黄绿色气体，应为Cl₂，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，则B为SO₂，二者反应生成盐酸和硫酸，A+B→X+Y，且相对分子质量X＞Y，则X为H₂SO₄，Y为HCl；
（2）若A为常见的金属单质，Y为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，A和B反应都能进行，则A为Al，B为强碱或非氧化性酸溶液，Y为H₂；
（3）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为1：4，则A为C，B为浓硝酸；
（4）B为引起温室效应的主要气体，B为二氧化碳气体，能和二氧化碳生成不含金属元素的沉淀，B为硅酸盐，Y为硅酸．

解答： 解：（1）A为黄绿色气体，应为Cl₂，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，则B为SO₂，二者反应生成盐酸和硫酸，A+B→X+Y，且相对分子质量X＞Y，则X为H₂SO₄，Y为HCl，反应的化学方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，检验氯离子，可加入硝酸酸化的硝酸银，生成的氯化银不溶于硝酸，
故答案为：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄；硝酸银和稀硝酸；
（2）若A为常见的金属单质，Y为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，A和B反应都能进行，则A为Al，B为强碱或非氧化性酸溶液，Y为H₂，A与B反应的离子方程式为2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑或2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑；2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为1：4，则A为C，B为浓硝酸，该反应化学方程式为C+4HNO₃（浓）

△

2H₂O+4NO₂↑+CO₂↑；
故答案为：C+4HNO₃（浓）

△

2H₂O+4NO₂↑+CO₂↑；
（4）B为引起温室效应的主要气体，B为二氧化碳气体，能和二氧化碳生成不含金属元素的沉淀，B为硅酸盐，Y为硅酸，A和B反应的离子方程式为SiO₃^2-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+H₂SiO₃↓．
故答案为：SiO₃^2-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+H₂SiO₃↓．

点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关无机物的性质以及反应的特征，难度不大．