题目内容
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述错误的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时正极附近溶液的碱性增强 |
| B、放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原 |
| C、充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O |
| D、充电时锌极与外电源正极相连 |
考点：化学电源新型电池
专题：
分析：根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe（OH）3+5OH-=FeO42+4H2O+3e-，阳极消耗OH-离子，碱性要减弱．
解答：
解：A、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，生成氢氧根离子，碱性要增强，故A正确；
B、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故B正确；
C、充电时阳极发生Fe（OH）3失电子的氧化反应，即反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-
FeO42-+4H2O，故C正确；
D、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，充电时锌极与外电源负极相连，故D错误．
故选D．
B、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故B正确；
C、充电时阳极发生Fe（OH）3失电子的氧化反应，即反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-
| ||
D、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，充电时锌极与外电源负极相连，故D错误．
故选D．
点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
练习册系列答案
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关于生铁和钢的描述正确的是（ ）
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“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式．下列说法与“低碳经济”不符合的是（ ）
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下列说法在一定条件下可以实现的是（ ）
①非金属置换金属的反应
②弱酸反应可以生成强酸
③有单质参加的非氧化还原反应
④没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应．
①非金属置换金属的反应
②弱酸反应可以生成强酸
③有单质参加的非氧化还原反应
④没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应．
| A、②④ | B、①③④ |
| C、①②③ | D、①②③④ |
在物质分类中，前者包括后者的是（ ）
| A、氧化物、化合物 |
| B、溶液、胶体 |
| C、分散系、溶液 |
| D、酸性氧化物、化合物 |