Question

20．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种比Cl₂、O₃、KMnO₄氧化性更强的多功能水处理剂．工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO${\;}_{4}^{2-}$+3Cl^-+5H₂O，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾．下列说法不正确的是（　　）

• A． 高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降
• B． 工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子
• C． 高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
• D． 高铁酸钾能除去水中溶解的H₂S等

Answer 1

分析 A．K₂FeO₄具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被还原为Fe³⁺，水解生成Fe（OH）₃胶体，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质；
B．工业上制备高铁酸钠时，根据2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO${\;}_{4}^{2-}$+3Cl^-+5H₂O判断；
C．K₂FeO₄具有强氧化性，可用于消毒杀菌；
D．K₂FeO₄具有强氧化性，可以除去水中溶解的H₂S等．

解答 解：A．K₂FeO₄具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被还原为Fe³⁺，水解生成Fe（OH）₃胶体，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，故A正确；
B．工业上制备高铁酸钠时，根据2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO${\;}_{4}^{2-}$+3Cl^-+5H₂O，则每生成1mol还原产物即Cl^-，转移2mol电子，故B错误；
C．K₂FeO₄具有强氧化性，可用于消毒杀菌，故C正确；
D．K₂FeO₄具有强氧化性，可以氧化H₂S，所以能除去水中溶解的H₂S等，故D正确；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应反应及盐类的水解，难度不大．要注意基础知识的积累．