题目内容

检验某待测定溶液中是否含有，下列实验方法最合理的是

[　　]

A．加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液

B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液

C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液

D．先加稀HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液

答案：C
解析：

导解：先加盐酸酸化，排除Ag+，的干扰，再加BaCl2溶液即能验证．


练习册系列答案
相关题目
（2012?信阳一模）下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：
配料 食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量 25±15mg/kg
储存方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐
（1）下列说法正确的是
A
A
．
A．高温会导致碘的损失
B．碘酸钾可氧化氯化钠
C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾
D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50mg/kg
（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并用单线标出电子转移的方向和数目．
1
1
KIO3+
5
5
KI+
3
3
H2SO4═
3
3
K2SO4+
3
3
I2+
3
3
H2O
该反应的氧化剂为
KIO3
KIO3
．
（3）已知：I2+2S2O
 
2-
3
═2I-+4SO
 
2-
6
．某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）
4.2×102
w
4.2×102
w
mg/kg．
（2011?松江区模拟）2011年3月，日本福岛核电站发生核泄漏，核泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素．传说吃含碘食品或服碘片可以减缓碘-131对人体的影响，有些人就去抢购碘盐、碘片．下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：
配  料 食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量 35±15mg/kg
储藏方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐
（1）下列说法正确的是
CD
CD

A．碘酸钾可氧化氯化钠  B．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾   C．高温会导致碘的损失 D．该碘盐中碘酸钾含量约为34～84mg/kg
（2）碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI+3H2O
电解
 KIO3+3H2↑．则阳极材料为
石墨
石墨
．
（3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式．
1
1
KIO3+
5
5
KI+
3
3
H2SO4→
3
3
K2SO4+
3
3
I2+
3
3
H2O
该反应的氧化剂为
KIO3
KIO3

（4）已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解  b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全  c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）
423
w
423
w
mg/kg．
某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含有少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验时按以下步骤进行：
①称量ag样品，置于烧杯中，
②加入适量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全
⑤过滤，洗涤沉淀
⑥将沉淀声称到坩埚内加热，搅拌直到固体全部由红褐色变为红棕色后在干燥器中冷却到室温后，称量
⑦…根据上面叙述，回答
（1）如图所示仪器中，本实验步骤①②中必须用到的仪器是
BE
BE
．

（2）写出步骤③和④中发生反应的离子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+

（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的
NH4+、Cl-、OH-
NH4+、Cl-、OH-
（写离子符号）．洗涤沉淀的操作是
向过滤器中加入蒸馏水至没过沉淀，待滤液流出后重复上述操作多次直至洗净为止
向过滤器中加入蒸馏水至没过沉淀，待滤液流出后重复上述操作多次直至洗净为止
检验沉淀已洗净的方法是
取最次一次洗出液置于小试管中，滴加AgNO3溶液若无沉淀产生证明已洗净
取最次一次洗出液置于小试管中，滴加AgNO3溶液若无沉淀产生证明已洗净

（4）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为
(w2-w1)×112×10
160a
×100%
(w2-w1)×112×10
160a
×100%
（列出算式，不需化简）
（5）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤中不加氨水，其余步骤不变，仍可达到实验目的，你认为甲学的观点是否正确
正确
正确
（填“正确”或“错误”）请说明理由（必要时可用化学方程式表示）
氯化铁溶液中Fe3+水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加热HCl挥发，促进水解进行，过一系列转化最终都能生成Fe2O3对后续实验无影响
氯化铁溶液中Fe3+水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加热HCl挥发，促进水解进行，过一系列转化最终都能生成Fe2O3对后续实验无影响
．
某化学课外研究小组拟对一种焰火原料（由两种短周期中的常见金属元素的单质组成的合金粉末）进行探究．请完成下列探究报告．
探究目的：探究该焰火原料的组成
资料检索：
①Mg2+检验的方法：取2滴待检液，加入2滴2mol?L-1NaOH溶液，再加入2滴镁试剂（I）染料（对硝基苯偶氮苯二酚）．若出现沉淀并吸附镁试剂（I）染料呈天蓝色，表示待测液中含有Mg2+．（注：Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+会妨碍Mg2+的检测）
②Mg（OH）2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶性碱难溶于氯化铵溶液．
③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成．
探究思路：①确定该焰火原料所含金属种类；②测定该火焰原料的化学式．
实验探究：（1）甲同学进行了初步实验，实验步骤和实验现象如下．请填写下表
试验序号 实验步骤 实验现象 结论
① 取少量该焰火原料，
加入冷水		 无明显现象
合金中不含Li、Na等活泼金属
合金中不含Li、Na等活泼金属
② 取少量该焰火原料，
加入足量稀盐酸		 完全溶解，有大量气体
产生、溶液呈无色
含有能与盐酸反应的较活泼的金属
含有能与盐酸反应的较活泼的金属
（2）乙同学取甲同学第②组实验所得的溶液，加入2滴NaOH溶液及镁试剂（I）染料，未见天蓝色物质．他得出合金中不含镁的结论．乙同学的结论
错误
错误
，（选填“正确”或“错误”）你的理由是
若稀盐酸过量，则不产生沉淀，就不能吸附镁试剂（I）染料，检验不出Mg2+
若稀盐酸过量，则不产生沉淀，就不能吸附镁试剂（I）染料，检验不出Mg2+
．
（3）丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下

由丙同学的实验记录可知该焰火原料是由
Mg
Mg
和
Al
Al
两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸的理由是
将NH4+转化为NH3，煮沸促进氨气逸出，防止NH4+干扰Mg2+的检验（或排除溶液中NH4+的干扰）
将NH4+转化为NH3，煮沸促进氨气逸出，防止NH4+干扰Mg2+的检验（或排除溶液中NH4+的干扰）
．
（4）丁同学利用丙同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成．

问题讨论：
①能确定合金组成的数据组有
A、B、C
A、B、C
（填写选项字母）．
A．m、n     B．m、y    C．n、y
②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7mol．试在右图中作出y随x变化的曲线；
③当y=8.5mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为
Mg4Al3
Mg4Al3
．

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