最新的数据显示.北京雾霾颗粒中机动车尾气占22.2%.燃煤占16.7%.扬尘占16.3%.工业占15.7%．据分析六大主要雾霾贡献源如图所示．下列措施不可能改善空气质量的是( )A．应用高效洁净的能源转换技术.在大型燃煤锅炉上安装低氮燃烧器.采用烟气脱硝技术B．不放烟花焰火.加强道路扬尘污染控制.强化路面保洁.洒水防尘C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．

最新的数据显示，北京雾霾颗粒中机动车尾气占22.2%，燃煤占16.7%，扬尘占16.3%，工业占15.7%．据分析六大主要雾霾贡献源如图所示．下列措施不可能改善空气质量的是（　　）

	A．	应用高效洁净的能源转换技术，在大型燃煤锅炉上安装低氮燃烧器，采用烟气脱硝技术
	B．	不放烟花焰火，加强道路扬尘污染控制，强化路面保洁，洒水防尘
	C．	在炼油厂．钢铁厂．发电厂等，推广和使用脱硫技术，降低硫氧化物的排放
	D．	研究采煤．采油新技术，增加汽油．柴油等能源的供应量，提倡以汽车代步的现代消费与生活理念

分析 A．煤中含有N元素燃烧后产生氮的氧化物污染空气，推广使用烟气脱硝技术，防治氮的氧化物污染；
B．不放烟花焰火，道路上洒水可以防尘；
C．煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO₂污染；
D．增加了化石燃料的消耗量，不可能改善空气质量．

解答解：A．煤中含有N元素燃烧后产生氮的氧化物污染空气，推广使用烟气脱硝技术，防治氮的氧化物污染，可以改善空气质量，故A不选；
B．不放烟花焰火，加强道路扬尘控制强化路面保洁洒水防尘，可降低空气中固体漂浮物的含量，可以改善空气质量，故B不选；
C．在炼油厂．钢铁厂．发电厂等，推广和使用脱硫技术，降低硫氧化物的排放，可以改善空气质量，故C不选；
D．应开发新的清洁的能源，减少煤、石油的使用，而以汽车代步的现代消费与生活理念增加了化石燃料的消耗量，不可能改善空气质量，故D选；
故选：D．

点评本题考查了能源环境保护等知识，明确空气污染源及治理方法是解题关键，注意对相关知识的积累，树立节能减排的理念．

练习册系列答案

相关题目

8．对照元素周期表，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
	B．	过渡元素中可寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀材料的元素
	C．	在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
	D．	周期表中第Ⅷ族元素种类最多

9．下列各反应原理及其应用不正确的一项是（　　）

	A．	SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O；用氢氟酸蚀刻玻璃
	B．	4Na+TiCl₄ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4NaCl+Ti；用金属钠与熔融TiCl₄反应制取金属Ti
	C．	CO₃^2-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；用热的纯碱溶液清洗餐具油污
	D．	MgCl₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；工业上用电解熔融氯化镁制取金属镁

6．在1个RO${\;}_{3}^{n-}$中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是（　　）

	A．	打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的酸雾，这说明HCl不稳定
	B．	蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑，这说明浓硫酸是氧化性酸
	C．	向溶液中滴加酸化的Ba（NO₃）₂溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO₄^2-
	D．	碳酸、亚硫酸和次氯酸都是不稳定性酸

3．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．字母代表元素，下列有关分析正确的是（　　）

	A．	R在周期表的第14列
	B．	Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
	C．	简单离子的半径：X＞Z＞M
	D．	Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M

10．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	84 g NaHCO₃晶体中含有N_A个CO₃^2-
	B．	室温下，14.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有C-H键数目为2.0N_A
	C．	电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N_A
	D．	78 g Na₂O₂与足量的CO₂反应，电子转移个数为2N_A

7．磷和氮都是生物体不可缺少的元素，但磷在自然界总是以磷酸盐的形式出现，如磷酸钙矿Ca₃（PO₄）₂、磷灰石Ca₅F（PO₄）₃等．
（1）磷共有23种同位素，其中质子数与中子数相等的同位素是人类获得的第一种人工放射性同位素，该核素可表示为³⁰₁₅P．
（2）单质磷有多种同素异形体，如白磷、红磷、黄磷等．
①磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1400-1500℃生成白磷，反应式：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂=6CaSiO₃+P₄O₁₀；10C+P₄O₁₀=P₄↑+10CO↑
上述反应的各种物质中，属于酸酐的是SiO₂、P₄O₁₀（填化学式）．若体系一起处于还原性的气氛中，那么每生成1mol P₄时有20mol电子发生转移．
②黄磷（P₄）有毒，它能将金、银、铜从其冷的盐溶液中还原出来．写出黄磷与冷硫酸铜溶液反应的化学方程式P₄+10CuSO₄+16H₂O=10Cu+4H₃PO₄+10H₂SO₄．
（3）比较N、P气态氢化物的稳定性：PH₃＜NH₃（填“＜”或“＞”或“=”），请用原子结构的观点解释其原因NP同主族最外层电子数相同，P的电子层数比N多，原子核对电子的吸引力弱，故磷化氢的稳定性较差．
（4）磷酸盐在水溶液中既有电离又有水解
①磷酸钠的水溶液显碱性，用离子方程式解释原因PO₄^3-+H₂O?HPO₄^2-+OH^-（若有多个反应，则写出主要反应即可）．
②磷酸是三元酸，在298K时，K₁=7.5×10^-3，K₂=6.2×10^-8，K₃=2.2×10^-13，则NaH₂PO₄溶液显酸性（填“酸”或“碱”），通过简单计算说明你的理由K_h（H₂PO₄^-）=$\frac{Kw}{{K}_{1}}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{7.5×1{0}^{-3}}$=1.33×10^-10＜K₂，H₂PO₄^-的电离强于水解，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）．

8．根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（　　）

化学式	电离常数
CH₃COOH	K=1.7×10^-5
HCN	K=4.9×10^-10
H₂CO₃	K₁=4.3×10^-7，K₂=5.6×10^-11

	A．	H₂CO₃、HCO₃^-、CH₃COO^-、CN^-		B．	HCO₃^-、CH₃COOH、CN^-、CO₃^2-
	C．	HCN、HCO₃^-、CN^-、CO₃^2-		D．	HCN、HCO₃^-、CH₃COO^-、CN^-

试题分类