题目内容
下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ）
| A、Na2CO3 |
| B、NaHSO4 |
| C、NH4Cl |
| D、KNO3 |
考点：水的电离
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，据此分析．
解答：
解：加入物质后能促进水电离，说明加入的物质含有弱根离子，溶液因离子水解而呈酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，只有C中铵根离子水解显酸性符合，
故选C．
故选C．
点评：本题考查了水的电离，明确哪些物质能促进水电离哪些物质能抑制水电离，并明确盐的类型，难度不大，注意硫酸氢钠抑制水电离．
练习册系列答案
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下列操作或叙述错误的是 （ ）
| A、氯丙烷与NaOH溶液共热后，再加入AgNO3溶液，检验溶液中的氯离子 |
| B、苯酚沾在手上，立即用NaOH溶液清洗，然后再用大量的水冲洗 |
| C、纯净的苯酚是粉红色晶体，65℃以上时能与水互溶 |
| D、配制银氨溶液时，将氨水慢慢滴到AgNO3溶液中，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止 |
| E、可用稀硝酸清洗做完银镜反应后的试管 |
| F、向苯酚溶液中加入少量的FeCl3溶液有紫色沉淀生成 |
下列说法正确的是（ ）
| A、已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1 |
| B、一定条件，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3 kJ，则其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1 |
| C、常温下反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行是由于该反应△H＞0 |
| D、已知25℃时，HCl（aq）和NaOH（aq）反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol-1，则H2SO4（aq）和Ba（OH）2（aq）反应的中和热为△H=-114.6 kJ?mol-1 |
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、K+ Na+ OH- Cl- |
| B、Mg2+ Na+ SO42- OH- |
| C、H+ Na+ Cl- CO32- |
| D、Ba2+ Cu2+ Cl- SO42- |
对于可逆反应，改变下列条件，化学反应速率一定改变，化学平衡一定发生移动的是（ ）
| A、加入催化剂 | B、温度 |
| C、增加某一反应物的浓度 | D、压强 |
下列关于电解质溶液的叙述不正确的是（ ）
| A、常温下，pH=7的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-） |
| B、将pH=10的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| C、中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量前者小于后者 |
| D、常温下，同浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH较大 |
