Question

【题目】现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：

（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。

（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)。

（4）取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)______c(CH3COO－)。

Answer 1

【答案】（1）向右、减小、（2）小于、2（3）大于 小于

【解析】试题分析：（1）加水稀释促进CH3COOH电离，其电离平衡向右移动；加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(CH3COO-)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，溶液中c(H＋)减小，c(CH3COOH)增大，故c(H＋)/c(CH3COOH)的值将减小；（2）醋酸为弱酸，盐酸为强酸，由于两者pH相同，则醋酸浓度大于盐酸的浓度，各稀释100倍后，盐酸的pH=4；而醋酸由于被稀释，其电离平衡正向移动，是pH＜4，故pH(甲)小于pH(乙)；若将甲、乙两溶液等体积混合，由于开始两种溶液的pH均等于2，则混合溶液的pH=2；（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积与酸的物质的量成比例。由于pH相同的醋酸和盐酸，n(CH3COOH)＞n(HCl),因此消耗NaOH的体积V(甲)＞V(乙)；（4）pH=2的醋酸浓度大于pH=12的NaOH溶液的浓度，因此两种溶液等体积混合，醋酸过量，有剩余，且混合溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，结合电荷守恒可知，c(Na＋) ＜ c(CH3COO－)。