题目内容
【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子
B. 1mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3﹣的数目为2NA
C. 等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等
D. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA
【答案】D
【解析】A、 标准状况下， CCl4为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误。B、1mol/L Mg（NO3）2溶液中，要求NO3-的物质的量，还必须知道溶液的体积，通过n=cv求得粒子数目，B错。C、 等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，盐酸为一元酸，硫酸为二元酸，H+浓度比为1:2，C错。D、铁与足量盐酸反应，生成Fe2+， 5.6g铁为0.1mol，失去0.2mol电子，D正确。正确答案为D
【题目】下表是某种常见金属的部分性质：
颜色和状态 | 硬度 | 密度 | 熔点 | 导电性 | 导热性 | 延展性 |
银白色固体 | 较软 | 2.70 g·cm－3 | 660.4 ℃ | 良好 | 良好 | 良好 |
将该金属投入到稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答下列问题：
(1)推断该金属的一种用途是__________________。
(2)该金属的活动性比铜________(填“强”或“弱”)。
(3)请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性的强弱，并完成下表：
一种猜想 | 验证方法 | 现象 | 结论 |
_______ | _______ | ________ | _____ |
【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题
(1)Z元素在周期表中的位置为________。
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________。
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式____________________。
【题目】下列叙述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | 金属钠具有强还原性 | 金属钠可制作高压钠灯 |
B | Al2O3是两性氧化物 | Al2O3可用作耐火材料 |
C | 明矾溶于水生成Al(OH)3胶体 | 明矾可作净水剂 |
D | Fe2O3是碱性氧化物 | Fe2O3可作红色油漆和涂料 |
A. A B. B C. C D. D