题目内容
【题目】Ⅰ. 有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、Cl―、I―现进行如下实验：
①测知溶液显强酸性；②取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；
③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；
④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。
请回答：(1)原溶液中肯定存在的离子是____________________
(2)不能确定是否存在的离子是____________________
Ⅱ.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3－+ 4H+＋3e-→NO↑+ 2H2O
其中KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式______________________________。
（2）反应中硝酸体现了________________、_______________性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的数目是_____________。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_______
【答案】 I―、Ba2＋、NH4＋ K＋、Cl― 14HNO3＋3Cu2O＝6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O 酸性 氧化性 0.6 NA或3.612×1023 使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成
【解析】I.①溶液显强酸性，说明含有H＋，根据离子共存，因此不含有CO32－，②加入少量CCl4和数滴新制氯水，四氯化碳层显紫红色，说明含有I－，I－具有还原性，能和I－发生氧化还原反应的离子不存在，NO3－在酸性条件具有强氧化性，即原溶液中一定不存在Fe3＋和NO3－，③加入NaOH至碱性时，过程中无沉淀产生，说明不含Al3＋和Mg2＋，④碱性溶液中加入Na2CO3，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定存在Ba2＋，⑤加热③溶液有气体产生，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体为NH3，原溶液中存在NH4＋，（1）一定含有的离子是I－、NH4＋、Ba2＋；（2）可能存在的离子是K＋和Cl－；II.（1）NO3－发生还原反应，化合价降低，发生氧化反应，化合价升高，此物质只能是Cu2O，氧化反应Cu2O＋2H＋－2e－=2Cu2＋＋H2O，得失电子数目守恒，配平后相加得到：14HNO3＋3Cu2O＝6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O；（2）根据反应方程式，硝酸此反应中体现酸性和氧化性；（3）转移电子物质的量为0.6mol，即个数为0.6 NA或3.612×1023 ；（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成。
【题目】下表是某种常见金属的部分性质：
颜色和状态 | 硬度 | 密度 | 熔点 | 导电性 | 导热性 | 延展性 |
银白色固体 | 较软 | 2.70 g·cm－3 | 660.4 ℃ | 良好 | 良好 | 良好 |
将该金属投入到稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答下列问题：
(1)推断该金属的一种用途是__________________。
(2)该金属的活动性比铜________(填“强”或“弱”)。
(3)请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性的强弱，并完成下表：
一种猜想 | 验证方法 | 现象 | 结论 |
_______ | _______ | ________ | _____ |