下列为元素周期表中的一部分.除注明外其他都用化学用语回答下列问题: ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑥ ⑦ 3 ① ③ ⑤ ⑧ 4 ② ④ ⑴ 8种元素中.化学性质最不活泼的是 ,非金属性最强的是 , ⑵ ①②⑤的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为 , ⑶ ②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序为 , ⑷ ⑥的氢化物常温下与元素②的过氧化物反应的离子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(16分）下列为元素周期表中的一部分，除注明外其他都用化学用语回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2						⑥	⑦
3	①	③	⑤					⑧
4	②	④

⑴ 8种元素中，化学性质最不活泼的是；非金属性最强的是；

⑵ ①②⑤的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为；

⑶ ②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序为；

⑷ ⑥的氢化物常温下与元素②的过氧化物反应的离子方程式为；

⑸ ①和⑥形成的淡黄色固体的电子式为，所含化学键的类型为（填“离子键”或“共价键”）；

⑹ ①和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为。

(16分）⑴Ar、F；⑵KOH＞NaOH＞Al（OH)₃；⑶K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺；

‥

O‥‥‥‥::

⑷2H₂O+2Na₂O₂=4Na⁺+4OH^- +O₂↑；

⑸ 、离子键和共价键；

⑹OH^- +Al（OH)₃=AlO^2-+2H₂O

解析:

练习册系列答案

相关题目

(16分）下列为元素周期表中的一部分，除注明外其他都用化学用语回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2						⑥	⑦
3	①	③	⑤					⑧
4	②	④

  ⑴8种元素中，化学性质最不活泼的是         ；非金属性最强的是             ；
⑵①②⑤的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为                ；
⑶②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序为                       ；
⑷⑥的氢化物常温下与元素②的过氧化物反应的离子方程式为            ；
⑸①和⑥形成的淡黄色固体的电子式为              ，所含化学键的类型为（填“离子键”或“共价键”）                              ；
⑹①和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为                 。

(16分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语

回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______________________，②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。
（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a．MnO₂b．FeCl ₃　　　　　 c．Na₂SO₃　　　　　 d．KMnO₄
若已知1 克该液态化合物分解成③的单质和一种常见液体时，可放出2.9kJ能量，写出该反应的热化学方程式：
（3）工业上常采用电解A和冰晶石(Na₃AlF₆)混合物的方法冶炼制备⑥的单质，请从A晶体的类型和微粒间的相互作用力角度解释加冰晶石(Na₃AlF₆)的原因                 。                    并写出电解时的电极反应式：                                                  。
（4）甲、乙、丙是上述部分元素组成的双原子分子或负二价双原子阴离子，且甲、乙、丙的电子总数相等。甲是一种极强的氧化性单质。丙与⑤的阳离子可形成一种淡黄色固体B，该固体跟水反应可得到③的单质。则B电子式          ，乙的结构式     ，甲的组成元素的原子结构示意图            ，能证明甲的组成元素非金属性很强的事实                                           。(任举一例即可)

(16分) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语

回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______________________，②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。

（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。

a．MnO₂b．FeCl ₃　　　　　 c．Na₂SO₃　　　　　 d．KMnO₄

若已知1 克该液态化合物分解成③的单质和一种常见液体时，可放出2.9kJ能量，写出该反应的热化学方程式：

（3）工业上常采用电解A和冰晶石(Na₃AlF₆)混合物的方法冶炼制备⑥的单质，请从A晶体的类型和微粒间的相互作用力角度解释加冰晶石(Na₃AlF₆)的原因。并写出电解时的电极反应式：。

（4）甲、乙、丙是上述部分元素组成的双原子分子或负二价双原子阴离子，且甲、乙、丙的电子总数相等。甲是一种极强的氧化性单质。丙与⑤的阳离子可形成一种淡黄色固体B，该固体跟水反应可得到③的单质。则B电子式，乙的结构式，甲的组成元素的原子结构示意图，能证明甲的组成元素非金属性很强的事实。(任举一例即可)

(16分）下列为元素周期表中的一部分，除注明外其他都用化学用语回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2						⑥	⑦
3	①	③	⑤					⑧
4	②	④