题目内容
12．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）| A． | 28gCO和N2混合气体中含有原子总数为2NA | |
| B． | 在1L1mol•L-1的氨水中含有NA个NH3分子 | |
| C． | 标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后气体分子数为NA | |
| D． | 1mol Fe分别与足量Cl2、S反应，Fe失去电子数都为2NA |
分析 A．CO和N2摩尔质量都是28g/mol，都双原子分子；
B．氨气与水反应生成一水合氨，部分一水合氨电离生成氨根离子和氢氧根离子；
C．一氧化氮和氧气发生反应生成二氧化氮，二氧化氮聚合为四氧化二氮；
D．铁与氯气反应生成氯化铁，与硫反应生成硫化亚铁．
解答 解：A.28gCO和N2混合气体的物质的量为1mol，含有原子总数为2NA，故A正确；
B．氨气与水反应生成一水合氨，部分一水合氨电离生成氨根离子和氢氧根离子，所以在1L1mol•L-1的氨水中含有小于NA个NH3分子，故B错误；
C．一氧化氮和氧气发生反应生成二氧化氮，标况下11.2LNO物质的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，11.2LO2物质的量为0.5mol，混合后反应2NO+O2=2NO2，得到0.5molNO2，0.25molO2，二氧化氮聚合为四氧化二氮，所得气体分子数小于0.75NA，故C错误；
D.1mol Fe分别与足量Cl2、S反应，Fe失去电子数都分别为3NA、2NA，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意铁与氯气、硫反应得到化合物中铁元素化合价不同，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
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| B． | 20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml 0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+） | |
| C． | 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-） | |
| D． | 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH） |
3．下列与盐的水解有关的是（ ）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞．
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| A． | ①②③ | B． | ②③④ | C． | ①②③④ | D． | ①④ |
7．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是（ ）
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| B． | 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 | |
| C． | 与酸反应的快慢：NaHCO3＜Na2CO3 | |
| D． | Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3 |
17．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
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| B． | 在0.1mol•L-1 的NaHA溶液pH=4，则H2A为强酸 | |
| C． | 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ） | |
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4．下列方法可以加快铁和稀硫酸反应速率的是（ ）
| A． | 加入少量硫酸锌 | B． | 加入少量硫酸铜 | C． | 降温 | D． | 增大压强 |
1．海水总量极大．金，铀等微量元素在海水中的总量自然也大，但从海水中获取这些微量元素的成本很高．其中成本最高的步骤在于（ ）
| A． | 从海水中富集含微量元素的化合物 | B． | 使含微量元素的离子沉淀 | ||
| C． | 对含微量元素的混合物进行提纯 | D． | 从化合物中冶炼这些单质 |