题目内容
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
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| A． | 溴水中有下列平衡Br2+H2O═HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 |
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| B． | 合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 |
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| C． | 反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深 |
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| D． | 对于2HI（g）═H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 |
| 化学平衡移动原理． . | |
| 专题： | 化学平衡专题． |
| 分析： | 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，且存在平衡移动，否则勒夏特列原理不适用． |
| 解答： | 解：A．加入硝酸银溶液后，生成AgBr沉淀，溴离子浓度减小，平衡向正方向移动，促进溴与水的反应，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，故A不选； B．合成氨反应为放热反应，较低温度有利于平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故B不选； C．正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，体系颜色变深，可用勒夏特列原理解释，故C不选； D．对于2HI（g）═H2（g）+I2（g），因反应前后气体的体积不变，则压强对平衡移动无影响，不能用勒夏特列原理解释，故D选． 故选D． |
| 点评： | 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应且存在平衡移动，易错点为B，注意从提高产率的角度． |
某炼铁废渣中含有大量的CuS及少量铁的氧化物，工业上以该废渣和NaCl为原料生产CuCl2·2H2O晶体，其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等。焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O2 = CuCl2+Na2SO4
请回答下列问题：
（1）若最后所得的滤液中的阴离子只有SO42—和Cl—，检验滤液中这两种离子的实验操作为： ______
。
（2）焙烧时还有废气SO2产生，若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是________ (填字母)；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是_______ 。
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（3）回收SO2既能减少大气污染，又能充分利用资源。
①已知用Fe2＋、Fe3＋作催化剂，一定条件下在催化转化器中SO2能被O2氧化成SO42－，其中写以Fe3＋为催化剂时的反应过程：
；4H＋＋O2＋4 Fe2＋ === 4 Fe3＋ + 2H2O
②目前国际上最先进的海水脱硫技术可对电厂尾气进行处理。这一技术的基本原理是：利用海水显弱碱性的特点，将含二氧化硫的尾气与海水、空气充分混和，最终使二氧化硫转换为硫酸盐并且不污染海水。流程图如下：
若海水I中主要阴离子为HCO3－，则反应①的离子方程式为 ；
反应②的离子方程式为 ；
检验海水Ⅲ中是否含有SO32－ 所用的试剂为 。
已知298K时，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量（ ）
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| A． | 小于57.3 kJ | B． | 等于57.3 kJ | C． | 大于57.3 kJ | D． | 无法确定 |
一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（ ）
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| A． | CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H＞0 |
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| B． | CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0 |
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| C． | CH3CH2OH（g）⇌CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0 |
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| D． | 2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）⇌2C6H5CH═CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0 |
在密闭容器中充入A（g）和B（g），它们的初始浓度均为2mol•L﹣1，在一定条件下发生反应：A（g）+B（g）⇌2C（g），该温度下，此反应的平衡常数为4，则A的转化率为（ ）
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| A． | 20% | B． | 30% | C． | 40% | D． | 50% |
紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物．商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰（此时碘转化为碘化物无机盐），用于碘单质的提取．已知：
| 乙醇 | 四氯化碳 | 裂化汽油 | 碘（晶体） | |
| 密度/g•cm﹣3 | 0.7893 | 1.595 | 0.71～0.76 | 4.94 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 76.8 | 25～232 | 184.35 |
以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程：
紫菜→（焙烧）→（浸取）
（操作①）
（操作②）→（蒸馏）→粗产品
（1）实验室中焙烧紫菜用到的仪器有 CEF ．
A．烧杯 B．蒸发皿 C．坩埚 D．试管 E．酒精灯 F．泥三角
（2）将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式 2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O ．
（3）操作①的名称是 过滤 ；试剂A为 四氯化碳 （填本题表格中一种最佳化学试剂的名称），不使用另外两种试剂的主要原因分别是：
Ⅰ 乙醇与水互溶 ；
Ⅱ 裂化汽油能与碘发生加成反应 ．
（4）操作②应在 分液漏斗 （仪器名称）中振荡、静置，操作时先分离出的是 下层液体 ．
（5）将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终将单质碘与试剂A分离：
CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。