题目内容
已知298K时，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量（ ）
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| A． | 小于57.3 kJ | B． | 等于57.3 kJ | C． | 大于57.3 kJ | D． | 无法确定 |
| 中和热． . | |
| 分析： | 依据中和热的概念和实质分析判断，中和热是指酸、碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量； |
| 解答： | 解：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应生成1mol水，但是HF酸是弱酸，电离需要吸热，所以反应放出的热量小于57.3kJ/mol，故A正确， 故选A． |
| 点评： | 本题主要考查了中和热的概念的理解，注意弱电解质电离吸热是解题的关键． |
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如右图曲线I所示，平衡时容器内压强为P。改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物质的量随时间变化如右图曲线II所示。下列说法正确的是
，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。
PG可发生如下转化：已知反应：2NO2 （g）⇌N2O4（g），把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示．与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅．下列说法错误的是（ ）
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| A． | 上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快 |
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| B． | 上述过程中，B烧瓶内c（NO2）减小，c（N2O4）增大 |
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| C． | 上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变 |
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| D． | 反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的逆反应为放热反应 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
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| A． | 溴水中有下列平衡Br2+H2O═HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 |
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| B． | 合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 |
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| C． | 反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深 |
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| D． | 对于2HI（g）═H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 |