题目内容
测定海水中溶解氧的步骤如下：
①水样的固定：取a mL海水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，并振荡均匀，使之充分反应。
②酸化：开塞后迅速加适量1∶1硫酸，再迅速塞好瓶塞，反复振荡至沉淀完全溶解。
③滴定：向溶液中加入1 mL 0.5%的淀粉溶液，再用b mol•L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液刚好褪色。
有关的离子反应如下：
2Mn2+＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2（该反应极快）
MnO(OH)2＋2I－＋4H+＝Mn2+＋I2＋3H2O
I
＋2S
O
＝2I－＋S
O
请回答下列问题：
（1）在进行①、②操作时，要注意“迅速”，如果操作缓慢，会使测定结果 （填偏高、偏低或无影响），原因是 。
（2）滴定前，用蒸馏水洗净滴定管即加入Na2S2O3标准溶液，会使测定结果 （填偏高、偏低或无影响），原因是 。
（3）滴定前，未排除滴定管中的气泡，在滴定过程中气泡排除，会使测定结果 （填偏高、偏低或无影响），原因是 。
（4）滴定时消耗了V mL Na2S2O3标准溶液，则水中溶解O2（g/L）的量的计算式为 。
解析：
（1）偏高；空气中氧气参加了反应； （2）偏高；标准液浓度变小，消耗体积增大； （3）偏高；标准液含有气泡，标准液体积读数增大； （4）
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g•L－1提示：
本题主要考查滴定操作的误差分析。 （1）由题目给出的信息中第一个离子方程式可知：反应时有氧气参加。若操作缓慢，将使空气中的氧气参加反应，从而使测定结果偏高。 （2）如果滴定前装有Na2S2O3的滴定管未用Na2S2O3标准液润洗，滴定管壁挂着的蒸馏水会使加入的Na2S2O3标准液浓度变小，从而使消耗的标准液体积增大，导致测定结果偏高。 （3）如果滴定前未排出滴定管中的气泡，因气泡占有一定体积，使读数时此体积被误作为Na2S2O3标准液体积，而使标准液体积的读数增大，从而导致测定结果偏高。 （4）设水中溶解O2量为x，由题目提供的离子方程式，可知：Na2S2O3和O2的关系如下： O2 ～ ４Na2S2O3 32 g 4 mol xa×10－3 L bV×10－3 mol x＝
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O
O
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