题目内容

测定海水中溶解氧的步骤如下：

(1)水样的固定．取amL海水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，并振荡摇匀，使之充分反应．

(2)酸化．开塞后迅速加适量1：1的硫酸，再迅速塞好瓶塞．反复振荡至沉淀完全溶解．

(3)滴定．向溶液中加入1mL0.5%淀粉溶液，再用bmol/LNa2S2O3标准溶液滴定至溶液刚好褪色．有关的离子反应如下：

2Mn2+＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2(该反应极快)

MnO(OH)2＋2I－＋4H+＝Mn2+＋I2＋3H2O

I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－

请回答下列问题：

(1)

在进行(1)、(2)操作时，要注意“迅速”，如果操作缓慢，会使测定结果________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)原因是________．

(2)

滴定前，用蒸馏水洗净滴定管即加入Na2S2O3标准溶液，会使测定结果________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)原因是________．

(3)

滴定前，未排除滴定管中的气泡．在滴定过程中气泡的排除，会使测定结果________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)原因是________．

(4)

滴定时消耗VmLNa2S2O3标准溶液，则水中溶解O2(g/L)的量的计算式为________．

答案：
解析：

(1)

偏高，空气中的氧气参加了反应

(2)

偏高，标准溶液浓度变稀，消耗体积增大

(3)

偏高，标准溶液含有气泡，标准溶液体积读数增大

(4)


练习册系列答案
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测定海水中溶解氧的步骤如下：

①水样的固定：取a mL海水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，并振荡均匀，使之充分反应。

②酸化：开塞后迅速加适量1∶1硫酸，再迅速塞好瓶塞，反复振荡至沉淀完全溶解。

③滴定：向溶液中加入1 mL 0.5%的淀粉溶液，再用b mol•L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液刚好褪色。

有关的离子反应如下：

2Mn2+＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2（该反应极快）

MnO(OH)2＋2I－＋4H+＝Mn2+＋I2＋3H2O

I＋2SO＝2I－＋SO

请回答下列问题：

（1）在进行①、②操作时，要注意“迅速”，如果操作缓慢，会使测定结果　　　　  （填偏高、偏低或无影响），原因是　　　　　　　　    。

（2）滴定前，用蒸馏水洗净滴定管即加入Na2S2O3标准溶液，会使测定结果　　  （填偏高、偏低或无影响），原因是　　　　　　　　    。

（3）滴定前，未排除滴定管中的气泡，在滴定过程中气泡排除，会使测定结果　　  （填偏高、偏低或无影响），原因是　　　　　　　　    。

（4）滴定时消耗了V mL Na2S2O3标准溶液，则水中溶解O2（g/L）的量的计算式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

 
测定海水中溶解氧的步骤如下：

①水样的固定：取a mL海水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，并振荡均匀，使之充分反应。

②酸化：开塞后迅速加适量1∶1硫酸，再迅速塞好瓶塞，反复振荡至沉淀完全溶解。

③滴定：向溶液中加入1 mL 0.5%的淀粉溶液，再用b mol•L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液刚好褪色。

有关的离子反应如下：

2Mn2+＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2（该反应极快）

MnO(OH)2＋2I－＋4H+＝Mn2+＋I2＋3H2O

I＋2SO＝2I－＋SO

请回答下列问题：

（1）在进行①、②操作时，要注意“迅速”，如果操作缓慢，会使测定结果　　　　  （填偏高、偏低或无影响），原因是　　　　　　　　    。

（2）滴定前，用蒸馏水洗净滴定管即加入Na2S2O3标准溶液，会使测定结果　　  （填偏高、偏低或无影响），原因是　　　　　　　　    。

（3）滴定前，未排除滴定管中的气泡，在滴定过程中气泡排除，会使测定结果　　  （填偏高、偏低或无影响），原因是　　　　　　　　    。

（4）滴定时消耗了V mL Na2S2O3标准溶液，则水中溶解O2（g/L）的量的计算式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

 

测定海水中溶解氧的步骤如下：

（1）水样的固定。取amL海水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，并振荡摇匀，使之充分反应。

（2）酸化。开塞后迅速加适量1：1的硫酸，再迅速塞好瓶塞。反复振荡至沉淀完全溶解。

（3）滴定。向溶液中加入1mL0.5%淀粉溶液，再用bmol/LNa2S2O3标准溶液滴定至溶液刚好褪色。

有关的离子反应如下：

2Mn2+ +O2 + 4OH- = 2MnO(OH)2   (该反应极快) 

MnO(OH)2 +2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O

I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-    请回答下列问题：

（1）在进行（1）、（2）操作时，要注意“迅速”，如果操作缓慢，会使测定结果      （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）原因是                                  。

（2）滴定前，用蒸馏水洗净滴定管即加入Na2S2O3标准溶液，会使测定结果       （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）原因是                                  。

（3）滴定前，未排除滴定管中的气泡。在滴定过程中气泡的排除，会使测定结果    （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）原因是                                  。

测定海水中溶解氧的步骤如下：
（1）水样的固定。取amL海水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，并振荡摇匀，使之充分反应。
（2）酸化。开塞后迅速加适量1：1的硫酸，再迅速塞好瓶塞。反复振荡至沉淀完全溶解。
（3）滴定。向溶液中加入1mL0.5%淀粉溶液，再用bmol/LNa2S2O3标准溶液滴定至溶液刚好褪色。
有关的离子反应如下：
2Mn2+ +O2 + 4OH- = 2MnO(OH)2  (该反应极快) 
MnO(OH)2 +2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-   请回答下列问题：
（1）在进行（1）、（2）操作时，要注意“迅速”，如果操作缓慢，会使测定结果     （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）原因是                                 。
（2）滴定前，用蒸馏水洗净滴定管即加入Na2S2O3标准溶液，会使测定结果      （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）原因是                                 。
（3）滴定前，未排除滴定管中的气泡。在滴定过程中气泡的排除，会使测定结果   （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）原因是                                 。

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