题目内容
下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法正确的有（ ）
| A、标准状况下，22.4L CO2所含的原子数目约为3NA |
| B、0.1mol H2O2催化完全分解（二氧化锰作催化剂），转移电子数为0.1 NA |
| C、100mL 0.1mol/L的H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA |
| D、1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、标况下22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，1mol二氧化碳中含有3mol原子；
B、双氧水中氧元素化合价为-1价，0.1mol双氧水反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子；
C、亚硫酸为弱电解质，溶液中亚硫酸部分电离；
D、氯气参与的反应，与不同的物质反应，转移的电子数可能不同，由于不知反应产物，无法计算转移的电子数．
B、双氧水中氧元素化合价为-1价，0.1mol双氧水反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子；
C、亚硫酸为弱电解质，溶液中亚硫酸部分电离；
D、氯气参与的反应，与不同的物质反应，转移的电子数可能不同，由于不知反应产物，无法计算转移的电子数．
解答：
解：A、标准状况下，22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，1mol二氧化碳中含有3mol原子，所含的原子数目约为3NA，故A正确；
B、0.1mol双氧水完全分解生成了0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移电子数为0.1 NA，故B正确；
C、100mL 0.1mol/L的H2SO3溶液中含有溶质亚硫酸0.01mol，由于亚硫酸为弱电解质，所以溶液中含有的离子物质的量小于0.03mol，含有的离子数小于0.03 NA，故C错误；
D、1mol氯气与铁反应转移了2mol电子，与氢氧化钠溶液反应，转移了1mol电子，所以不同的反应中，转移的电子数可能不同，故D错误；
故选AB．
B、0.1mol双氧水完全分解生成了0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移电子数为0.1 NA，故B正确；
C、100mL 0.1mol/L的H2SO3溶液中含有溶质亚硫酸0.01mol，由于亚硫酸为弱电解质，所以溶液中含有的离子物质的量小于0.03mol，含有的离子数小于0.03 NA，故C错误；
D、1mol氯气与铁反应转移了2mol电子，与氢氧化钠溶液反应，转移了1mol电子，所以不同的反应中，转移的电子数可能不同，故D错误；
故选AB．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断与计算，题目难度中等，注意双氧水中的化合价为-1价，氯气参与的反应中，1mol氯气参加反应，转移的电子数可能不同．
练习册系列答案
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
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常温下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分别滴定25.00mL0.1000mol?L-1盐酸溶液和25.00mL0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示．下列判断不正确的是（ ）
| A、滴定盐酸的pH变化曲线为图2 |
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| D、当c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）时，溶液的pH＜7 |
下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）
| A、Ag+、NO3-、Cl-、Na+ |
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下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（ ）
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某有机物中有一个苯环、一个-C3H7、一个-OH，则它属于酚类的结构可能有（ ）
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《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下制得金刚石，其化学方程式为3CO2+4Na?2X+C（金刚石）．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关此反应的叙述中，不正确的是（ ）
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