题目内容

4．用如图所示装置探究碳酸和苯酚的酸性强弱，下列叙述不正确的是（部分夹持仪器省略）（　　）
A．②中试剂为饱和NaHCO3溶液
B．打开分液漏斗旋塞，①中产生无色气泡，③中出现白色浑浊
C．苯酚的酸性弱于碳酸
D．③中发生反应的化学方程式是

分析 探究碳酸和苯酚的酸性强弱，由图可知，①中发生盐酸与碳酸钙的反应生成二氧化碳，②中饱和碳酸氢钠溶液可除去HCl，③中发生苯酚钠与二氧化碳的反应生成苯酚，由强酸制取弱酸的原理可比较酸性，以此来解答．

解答 解：探究碳酸和苯酚的酸性强弱，由图可知，①中发生盐酸与碳酸钙的反应生成二氧化碳，②中饱和碳酸氢钠溶液可除去HCl，③中发生苯酚钠与二氧化碳的反应生成苯酚，由强酸制取弱酸的原理可比较酸性，
A．由上述分析可知，②中试剂为饱和NaHCO3溶液，故A正确；
B．打开分液漏斗旋塞，①中有二氧化碳生成，观察到产生无色气泡，③中生成苯酚沉淀，观察到出现白色浑浊，故B正确；
C．由③中强酸制取弱酸的原理可知，苯酚的酸性弱于碳酸，故C正确；
D．③中反应的化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，故D错误；
故选D．

点评 本题考查酸性比较的实验方案的设计，为高频考点，把握实验装置的作用、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．把2.0mol/L Fe2（SO4）3溶液和2.0mol/L H2SO4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）．计算：（写出计算过程）
（1）混合液中Fe3+的物质的量浓度； 
（2）混合液中H+、SO42-的物质的量浓度；
（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余，求此时溶液中FeSO4的物质的量浓度．（已知加入铁粉时先发生Fe+Fe2（SO4）3=3Fe SO4  反应，后发生Fe+H2SO4=Fe SO4+H2）
（4）假设混和后的溶液为2L，加入一定量Fe粉后放出H2在标准状况下的体积为16.8L，求最终溶液中H+物质的量浓度．
9．在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2，O2，SO3的浓度分别为：0.2mol•L-1，0.2mol•L-1，0.2mol•L-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（　　）
A．c（SO3）=0.4mol•L-1B．c（SO2）=c（SO3）=0.15mol•L-1
C．c（SO2）=0.25mol•L-1D．c（SO2）=c（SO3）=0.4mol•L-1
12．过氧乙酸常用作氧化剂和灭菌剂．实验室合成过氧乙酸并测定其含量的相关步骤如下：
实验一：过氧化氮溶液的浓缩
连接好如图所示的装置，先打开恒温水浴槽和水循环泵，当系统真空恒定后，用滴液漏斗向球形冷凝管中滴加30%H2O2溶液，H2O2溶液在球形冷凝管内汽化后被抽入蒸馏系统，得到质量分数约为68%的H2O2溶液．
（1）仪器A的名称为圆底烧瓶；球形冷凝管的进水口为a（填字母）．
（2）恒温水浴温度不高于60℃的原因是防止H2O2分解．
实验二：过氧乙酸的合成
其制备原理为：

向带有搅拌装置及温度计的500mL三颈烧瓶中先加入16g冰醋酸，然后在搅拌条件下滴加90g68%的H2O2溶液，最后加入浓硫酸2mL，搅拌5h，静置20h．
（3）用68%的H2O2溶液代替30%的H2O2溶液的目的是增大过氧化氢的浓度，有利于平衡向生成过氧乙酸的方向移动．
（4）充分搅拌的目的是使反应物充分接触，提高原料利用率，浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂．
实验三：过氧乙酸含量的测定
步骤1：称取2.0g过氧乙酸样品，配置成100mL溶液A，备用．
步骤2：在碘量瓶中加入5mLH2SO4和5mL溶液A，摇匀，用0.010mol•L-1的KMnO4溶液滴定至溶液呈微红色，除去其中的H2O2．
步骤3：向步骤2滴定后的溶液中再加入1.0KI（过量），摇匀，用蒸馏水冲洗瓶盖及四周，加入2mL钼酸铵作催化剂，摇匀，用淀粉作指示剂，再用0.050mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色刚好褪去，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为20.00mL．
已知：CH3COOOH+2H++2I-═I2+CH3COOH+H2O
I2+2S2O32-═2I-+S4O42-
（5）步骤1配置溶液A需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
（6）步骤2滴定反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．
（7）原试样中过氧乙酸的质量分数为38%．
19．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
A．C02的电子式：：$\underset{\stackrel{…}{O}}{…}$：$\underset{\stackrel{…}{C}}{…}$：$\underset{\stackrel{…}{O}}{…}$B．中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
C．乙烯的比例模型D．铝离子结构示意图：
9．下列单质或化合物性质的描述正确的是（　　）
A．加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na+，Ba 2+，AlO2-，NO3-
B．SiO2与酸，碱均不反应
C．NO2溶于水时发生氧化还原反应
D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
16．下列说法正确的是（　　）
A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B．石油是混合物，其分馏产品汽油是纯净物
C．二氧化硫可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性
D．石油催化裂化和裂解可以获得更多的汽油和乙烯、丙烯等气态短链烃
13．运载“神舟八号”飞船的火箭主要燃料是偏二甲肼（）偏二甲肼的同分异构体中含碳碳单键的化合物种类共有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
14．下列情况可能引起水污染的是（　　）
①农业生产中农药化肥使用不当
②工业生产中废气、废液、废渣排放不当  
③石油运输过程中因泄漏流入江河
④生活污水的任意排放 
⑤原子核反应的残留物随意排放．
A．①③⑤B．①③④⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤

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