题目内容
16.下列说法正确的是( )A. | CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 | |
B. | 石油是混合物,其分馏产品汽油是纯净物 | |
C. | 二氧化硫可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现二氧化硫的漂白性 | |
D. | 石油催化裂化和裂解可以获得更多的汽油和乙烯、丙烯等气态短链烃 |
分析 A.氮气不是温室气体;
B.石油是烃的混合物;
C.二氧化硫和高锰酸钾溶液反应被氧化为硫酸,表现了二氧化硫的还原性;
D.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量,特别是提高汽油的产量,裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等.
解答 解:A.二氧化碳是造成温室效应的主要气体,氮气不是温室气体,故A错误;
B.石油是烃的混合物,其分馏产品汽油也是烃的混合物,故B错误;
C.二氧化硫和高锰酸钾溶液反应被氧化为硫酸,表现了二氧化硫的还原性,不是二氧化硫的漂白性,故C错误;
D.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油,煤油,柴油等)的产量,特别是提高汽油的产量,裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等,故D正确.
故选D.
点评 本题考查较为综合,涉及温室效应、混合物、漂白性、石油裂化裂解等知识,题目难度不大,注意对相关知识的积累,侧重于考查学生对基础知识的应用能力.
练习册系列答案
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20.下列反应中属于取代反应的是( )
A. | 2CH4$\stackrel{高温}{→}$C2H4+2H2 | B. | 2HI+Cl2═I2+2HCl | ||
C. | C2H5Cl+Cl2$\stackrel{光}{→}$C2H4Cl2+HCl | D. | CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O |
7.某学习小组依据反应:SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(g)△H<0,设计制备磺酰氯(SO2Cl2)的装置如图,有关信息如表所示.
(1)若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)C仪器装的药品是无水CaCl2,其作用是防止水蒸气进入A装置(引起SO2Cl2水解);
(3)为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率,A装置的反应条件最好选择
a.冰水浴 b.常温 c.加热至69.1℃
(4)如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气,氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;
(5)实验时选通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走,再缓慢通入干燥的SO2,即发生反应.充分反应后,继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收,分离产物后,向获得的SO2Cl2中加水,出现白雾,振荡、静置得到无色溶液W.
①经分析SO2Cl2与H2O反应性于非氧化还原反应,写出该反应的化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;
②无色溶液W中的阴离子除含少量OH-外,还含有其它两种阴离子,如需检验溶液W中这两种阴离子,则其检出第一种离子的检验方法是取少量W溶液于试管中,加入过量Ba(NO3)2溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生,说明溶液中含有SO42-;
③反应完成后,在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液,均出现白色沉淀,此沉淀不溶于稀盐酸,经过滤、洗涤、干燥、称量得到的固体质量分别为Xg、Yg,则SO2+Cl2?SO2Cl2反应中,SO2的转化率为$\frac{X}{X+Y}$×100%(用含X、Y的代数式表示).
(1)若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)C仪器装的药品是无水CaCl2,其作用是防止水蒸气进入A装置(引起SO2Cl2水解);
(3)为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率,A装置的反应条件最好选择
a.冰水浴 b.常温 c.加热至69.1℃
(4)如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气,氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;
SO2Cl2 | Cl2 | SO2 | |
熔点 | -54.1 | -101 | -72.4 |
沸点 | 69.1 | -34.6 | -10 |
性质 | 遇水发生剧烈水解 |
①经分析SO2Cl2与H2O反应性于非氧化还原反应,写出该反应的化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;
②无色溶液W中的阴离子除含少量OH-外,还含有其它两种阴离子,如需检验溶液W中这两种阴离子,则其检出第一种离子的检验方法是取少量W溶液于试管中,加入过量Ba(NO3)2溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生,说明溶液中含有SO42-;
③反应完成后,在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液,均出现白色沉淀,此沉淀不溶于稀盐酸,经过滤、洗涤、干燥、称量得到的固体质量分别为Xg、Yg,则SO2+Cl2?SO2Cl2反应中,SO2的转化率为$\frac{X}{X+Y}$×100%(用含X、Y的代数式表示).
4.用如图所示装置探究碳酸和苯酚的酸性强弱,下列叙述不正确的是(部分夹持仪器省略)( )
A. | ②中试剂为饱和NaHCO3溶液 | |
B. | 打开分液漏斗旋塞,①中产生无色气泡,③中出现白色浑浊 | |
C. | 苯酚的酸性弱于碳酸 | |
D. | ③中发生反应的化学方程式是 |
11.将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液或液体中,放置片刻,取出铜片洗涤干燥,质量和加热前一样的是( )
A. | 硝酸 | B. | 无水乙醇 | C. | 石灰水 | D. | 盐酸 |
1.工业制硫酸的一步重要反应是:2SO2+O2$?_{催化剂}^{400-500℃}$2SO3,下列说法错误的是( )
A. | 使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率 | |
B. | 达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等 | |
C. | 为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度 | |
D. | 在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3 |
5.下列化合物中,阴离子和阳离子的半径之比最大的是( )
A. | CsI | B. | NaF | C. | LiI | D. | KCl |
6.已知,H2(g)+I2 (g)?2HI(g)△H<0有相同容积的定容密封容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI 0.2mol,相同温度下分别达到平衡.欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的措施是( )
A. | 甲降低温度,乙不变 | |
B. | 甲中加入0.1molHe,乙不改变 | |
C. | 甲、乙提高相同温度 | |
D. | 甲增加0.1mol H2,乙增加0.1mol I2 |