题目内容
用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案如下：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol?L-1的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度和质量相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 ．
（2）甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）乙方案中说明HA是弱电解质的现象是 ．
①装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
②装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
③两个试管中产生气体的速率一样快．
（4）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处： ．
（5）请你提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述： ．
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol?L-1的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度和质量相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
（2）甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH
（3）乙方案中说明HA是弱电解质的现象是
①装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
②装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
③两个试管中产生气体的速率一样快．
（4）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：
（5）请你提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述：
考点：比较弱酸的相对强弱的实验
专题：实验设计题
分析：（1）配制一定浓度的溶液必须使用的仪器是容量瓶；
（2）弱电解质的电离是可逆的，不能完全电离；
（3）等pH的一元强酸和一元弱酸中，弱酸的浓度大于强酸；
（4）配制pH=1的HA溶液难以实现，且加入的锌粒表面积难以做到相同；
（5）弱酸的强碱盐可以水解，水解显示碱性．
（2）弱电解质的电离是可逆的，不能完全电离；
（3）等pH的一元强酸和一元弱酸中，弱酸的浓度大于强酸；
（4）配制pH=1的HA溶液难以实现，且加入的锌粒表面积难以做到相同；
（5）弱酸的强碱盐可以水解，水解显示碱性．
解答：
解：（1）在两个方案的第①步中，配制0.1mol/L的溶液100mL、别配制pH=1的两种酸溶液各100mL，根据配制一定浓度的溶液必须使用容量瓶，
故答案为：100mL容量瓶；
（2）配制0.1mol/L的HA酸溶液100mL，弱电解质的电离是可逆的，不能完全电离，用pH试纸测出该溶液的pH值，如果是pH＞1即为弱酸，pH=1即为强酸，
故答案为：＞；
（3）各取相同体积、pH=1的两种酸溶液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，装HA溶液的试管中入出H2的速率快，所以②正确，
故答案为：②；
（4）弱酸在稀释过程中会继续电离出氢离子，所以配制pH=1的HA溶液难以实现；又因为固体的表面积也影响反应速率，因此不妥之处在于加入的锌粒表面积难以做到相同，
故答案为：配制pH=1的HA溶液难以实现，加入的锌粒表面积难以做到相同；
（5）弱酸的强碱盐可以水解，水解显示碱性，可以配制NaA溶液，如果测定其pH＞7，即可以证明HA是弱电解质，
故答案为：配制NaA溶液，测定pH＞7，即可以证明HA是弱电解质．
故答案为：100mL容量瓶；
（2）配制0.1mol/L的HA酸溶液100mL，弱电解质的电离是可逆的，不能完全电离，用pH试纸测出该溶液的pH值，如果是pH＞1即为弱酸，pH=1即为强酸，
故答案为：＞；
（3）各取相同体积、pH=1的两种酸溶液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，装HA溶液的试管中入出H2的速率快，所以②正确，
故答案为：②；
（4）弱酸在稀释过程中会继续电离出氢离子，所以配制pH=1的HA溶液难以实现；又因为固体的表面积也影响反应速率，因此不妥之处在于加入的锌粒表面积难以做到相同，
故答案为：配制pH=1的HA溶液难以实现，加入的锌粒表面积难以做到相同；
（5）弱酸的强碱盐可以水解，水解显示碱性，可以配制NaA溶液，如果测定其pH＞7，即可以证明HA是弱电解质，
故答案为：配制NaA溶液，测定pH＞7，即可以证明HA是弱电解质．
点评：本题考查了探究弱电解质的方法，为高考中的常见题型，试题难度中等，注意掌握强电解质与弱电解质的区别，该题有利于培养学生严谨的逻辑思维能力，以及语音组织和表达能力，提高学生的学习效率，激发学生的学习兴趣．
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