题目内容
【题目】ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途
回答下列问题：
（1）碳的一种单质的结构如图
所示碳原子的杂化轨道类型为______．
（2）
分子的立体构型为______，属于______分子
填“极性”或“非极性”
．
（3）四卤化硅
的沸点和二卤化铅
的熔点如图
所示．
的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是______．
结合的沸点和的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，中的化学键的离子性______填“增强”“不变”或“减弱”.
（4）碳的另一种单质
可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图
所示
位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为______，其晶胞参数为
，晶体密度为______
（列计算式）.
【答案】 sp2 正四面体 非极性 
属于分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高 减弱 
【解析】(1)碳的一种单质的结构如图(a)所示，应为石墨，在石墨晶体中，同层的每一个碳原子以与相邻的三个碳原子以σ键结合，采用sp2杂化，故答案为：sp2；
(2)SiCl4分子的中心原子为Si，形成4个σ键，价层电子对数为4，具有正四面体结构，属于非极性分子，故答案为：正四面体；非极性；
(3)①四卤化硅的沸点逐渐升高，为分子晶体，沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，沸点越高，故答案为：SiX4属于分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高；
②PbX2的沸点逐渐降低，其中PbF2为离子晶体，PbBr2、PbI2为分子晶体，可知依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性减弱、共价性增强，故答案为：减弱；
(4)K位于棱和体心，晶胞中的个数为12×
+9=12，C60位于顶点和面心，个数为8×
+6×
=4，化学式为K3C60，则晶胞的质量为
g，其晶胞参数为1.4nm=1.4×10-7cm，则体积为(1.4×10-7)3cm3，所以密度为
，故答案为：K3C60；。
