题目内容

【题目】下列食用油不属于植物油的是(　　)

A.花生油B.芝麻油C.橄榄油D.牛油

【答案】D

【解析】

油脂包括油和脂肪，油主要指植物油，脂肪主要指动物脂肪，花生油、芝麻油、橄榄油都是植物油，牛油是动物脂肪，故选D。

练习册系列答案
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【题目】已知A、B为同主族相邻周期的元素，原子序数A＞B，其中元素A位于第六周期，其原子序数为m，若为第ⅡA族，则B原子序数为 ， 若为第 VIA族，则B原子序数为 ．

【题目】ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途回答下列问题：

（1）碳的一种单质的结构如图所示碳原子的杂化轨道类型为______．

（2）分子的立体构型为______，属于______分子填“极性”或“非极性”．

（3）四卤化硅的沸点和二卤化铅的熔点如图所示．

的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是______．

结合的沸点和的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，中的化学键的离子性______填“增强”“不变”或“减弱”.

（4）碳的另一种单质可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图所示位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为______，其晶胞参数为，晶体密度为______（列计算式）.

【题目】某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以备使用。

Ⅰ．该同学应称取NaOH固体________g。容量瓶的使用之前需要_____。溶液的配置过程操作步骤如图2所示，则图1操作应在图2中的___(填选项字母)之间。操作②中液体转移到容量瓶要注意__________。图⑤操作的名称是________，进行该操作时要注意_________________。

A.②与③　　　　B．①与②　　　　C．④与⑤ D．⑤与⑥

Ⅱ．实验室用 63%的浓 HNO3 （其密度为 1.4 g·mL -1）配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3，若实验仪器有：

A．10 mL 量筒 B．50 mL 量筒 C．托盘天平 D．玻璃棒 E．100 mL 容量瓶

F．250 mL 容量瓶 G．500 mL 容量瓶 H．胶头滴管 I．200mL 烧杯

(1)此浓硝酸的物质的量浓度为_____mol·L -1。

(2)应量取 63%的浓硝酸_____mL，应选用_____（填仪器的字母编号）。

(3)实验时还需选用的仪器有 D、I、______（填序号）。

(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）______。

①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤 2～3 次，并把洗涤液转入容量瓶

②容量瓶使用时未干燥

③溶解后未经冷却就移液

④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

【题目】下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是

A. C6H12O6 (s) + 6O2 (g) = 6CO2 (g) + 6H2O (l)；△H1

B. H2(g) + 1/2O2 (g) = H2O (g) ；△H2

C. CH4 (g) + 3/2O2 (g) = 2H2O (l) + CO (g)；△H3

D. 2CO (g) + O2 (g) = 2CO2 (g)；△H4

【题目】向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0．1 mol·L-1盐酸，此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是

A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1

B. 当0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+=H2O

C. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3

D. 乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为224mL（标准状况）

【题目】常温下，pH=l 的某溶液 A 中除H+外，还含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、 Cl-、I-、SO42-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol·L-1。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示，下列有关说法正确的是

A. 该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子

B. 实物消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L

C. 该溶液一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-

D. 沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

【题目】 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（ ）
A.Th元素的质量数是232
B.230Th和232Th的化学性质相同
C.232Th转化成233U是化学变化
D.Th元素的相对原子质量是231

【题目】工业由钛铁矿(主要成分FeTiO3)制备TiCl4的主要工艺流程如下:

请答下列问题:

（1）已知酸浸反应FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O，则FeTiO3中钛元素的化合价为_____。

（2）试剂A为____，加入A的目的是____ (填字母)。

A.防止Fe2+被氧化 B.与Fe3+反应 C.防Fe2+水解

“溶液II经“操作II"可得副产品FeSO4·7H2O，则“操作II”包括浓缩、冷却、_____。

（3）若“溶液II中Fe2+的浓度为0.49mol/L，为防止生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH不超过__。(已知Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17)

（4）钛酸煅烧得中间产物的化学方程式为H2TiO3(s) TiO2(s)+H2O(g),上述工艺流程中生成TiCl4化学方程式为_____________________。

已知TiO2(s)+2Cl2(g)=TiC14(l)+O2(g) △H=+151kJ/mol，该反应极难进行，当向反应体系中加入焦炭后，则反应在高温条件下能顺利发生。从化学平衡的角度解释原因是_______。

（5）TiCl4极易水解，利用此性质可制备纳米级TiO2·xH2O，该反应的化学方程式是_______。

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