下表中.对陈述Ⅰ.Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断.完全正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为Al和Al2O3既可以与酸反应.又可以与碱反应Ⅰ对.Ⅱ对.有B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用Ⅰ对.Ⅱ对.有C海啸使水源发生污染可用明矾进行消毒和净化因为明矾水解生成Al(OH)3� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物	因为Al和Al2O3既可以与酸反应、又可以与碱反应	Ⅰ对，Ⅱ对，有
B	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用	Ⅰ对，Ⅱ对，有
C	海啸使水源发生污染可用明矾进行消毒和净化	因为明矾水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性	Ⅰ对，Ⅱ错，无
D	铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸	因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应	Ⅰ错，Ⅱ对，无

练习册系列答案

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下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是

A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np6

在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是

A．反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2

B．氧化性：Ag＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Zn2＋

C．含Fe3＋的溶液可腐蚀铜板

D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋

〔化学——选修3：物质结构与性质〕举世瞩目的中国探月工程三期再入返回试验器于2014年10月24日凌晨成功发射，为实现月球采样和首次地月往返踏出了成功的第一步。探月工程三期的主要目标是实现无人自动采样返回，突破月面采样、月面上升、月球轨道交会对接等核心关键技术。已知所用火箭推进剂为肼（N2H4）和过氧化氢（H2O2），火箭箭体一般采用钛合金材料。

请回答下列问题：

（1）N2H4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为，第一电离能最大的元素为。

（2）钛的原子序数为22，其基态电子排布式示意图为。

（3）1 mol N2H4分子中含有的键数目为。

（4）H2O2分子结构如图1，其中心原子杂化轨道为，估计它难溶于CS2，简要说明原因。

（5）氮化硼其晶胞如图2所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为，若立方氮化硼的密度为g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近N原子间的距离为________cm。

【选修3：物质结构与性质】（13分）原子序数逐渐增大的元素A,B,C,D,E,F的有关信息如下：

根据以上表格信息回答：

（1）元素F在周期表中的位置是 ,E形成的低价离子的电子排布式为。

（2）A、C的氢化放沸点较高的是（用所形成的氢化物表示），A，B，C的第一电离能大小顺序是（用元素符号表示）．

（3)A与氢元素形成的A2H2含有的键数目之比为。

（4）KCl的晶胞如图：则该晶胞中含有K＋为个．已知晶胞参数为：629．8pm（lpm=10－12m)，求KCl晶体的密度为 g/cm3（只写出表达式，不要求计算结果）．

（5）用惰性电极电解FCl2溶液时，在阴极除了析出红色固体外，还析出白色固体，经检验白色固体为FCl。请写出析出白色固体的阴极反应式．

（共10分）如图表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； △H<0 在某一时间段反应速率与反应过程的曲线关系图,

①达到平衡后，若只改变一个条件，则t1 条件为；t3条件为；t4条件为；

②则图中氨的百分含量最低的时间段是:（）

A．ｔ0－t1 B．t2－t3 C．t3－t4 D．t5－t6

③请在右图中画出t6时刻既增加氢气浓度同时又减小氨气浓度的速率随时间的变化图。

（6分）现有7瓶失去标签的液体,已知它们是有机试剂,可能是:①乙醇、②乙酸、③苯、④乙酸乙酯、⑤油脂、⑥葡萄糖溶液、⑦蔗糖溶液?现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体:

实验步骤和方法	实验现象
①把7瓶液体分别依次标号A?B?C?D?E?F?G后,闻气味	只有F?G两种液体没有气味
②各取少量于试管中加水稀释	只有C?E?D三种液体不溶解而浮在水面上
③分别取少量7种液体于试管中加新制Cu（OH）2悬浊液并加热	只有B使沉淀溶解,F中产生砖红色沉淀
④各取少量C?E?D于试管中,加稀NAOH 溶液并加热	只有C仍有分层现象,且在D的试管中闻到特殊香味

（1）试给它们的试剂瓶重新贴上标签，其中:

A____________, C____________, E________,F___________,G________?

（2）写出D与NAOH溶液的化学反应方程式：_____________。

碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1

CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2

若2 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则ΔH2＝；

（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应如下： Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) ΔH>0

① 若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为 ________________ 。

② 若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_____(选填序号)

a．CH4的转化率等于CO的产率

b．混合气体的平均相对分子质量不变

c．v（CO）与v（H2）的比值不变

d．固体的总质量不变

③ 该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA ______KB（填“>”、“ <”或“=”）。纵坐标可以表示的物理量有哪些。

a．H2的逆反应速率

b．CH4的的体积分数

c．混合气体的平均相对分子质量

（3）若往20mL 0.0lmol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是________

①该烧碱溶液的浓度为0.02mol·L-1

②该烧碱溶液的浓度为0.01mol·L-1

③ HNO2的电离平衡常数：b点>a点

④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2-)>c(OH)> c(H+)

对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是

A．①③ B．③ C．①② D．③④

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