题目内容
15．在不同温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：
2NO(g)＋C(s)
N2(g)＋CO2(g) ΔH＝﹣213.5 kJ/mol，达到平衡时的数据如下：
温度/℃ | n（活性炭）/mol | n（CO2）/mol |
T1 | 0. 70 | _______ |
T2 | _______ | 0.25 |
下列说法不正确的是
A．上述信息可推知：T1＜T2
B．T1℃时，该反应的平衡常数K＝9/16
C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c (N2) :c (NO)不变
D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小
D
【解析】
试题分析：A项根据题中所给已知条件可知：
单位：mol/L 2NO(g)＋C(s)
N2(g)＋CO2(g) ΔH＝﹣213.5 kJ/mol，
始 0.5 0.5 0 0
转(T1) 0.3 0.15 0.15 0.15
T1 0.2 0.35 0.15 0.15
转(T1) 0.25 0.125 0.125 0.125
T2 0.25 0.375 0.125 0.125
K(T1)= =0.5625；K(T2)= =0. 25;
因 K(T1)> K(T2) 故温度T1<T2；
B项T1℃时，该反应的平衡常数K＝
=
=9/16=0.5625
C项T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，相当于增大压强，该反应为等体积反应，概念压强，平衡不发生移动，故c (N2) :c (NO)不变；D项T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡逆向移动， NO的转化率减小。
考点：化学平衡及相关计算
2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-120．（10分）某厂以重晶石（有效成分是BaSO4）为主要原料制取Ba(OH)2·8H2O晶体的示意图如下：
已知：i．BaSO4(s)＋2C(s)＝2CO2(g)＋BaS(s) ΔH1＝+226.2 kJ/mol
C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ/mol
ii．某些物质的溶解度（g/100g）简表
10℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | |
Ba(OH)2·8H2O | 2.48 | 3.89 | 8.22 | 20.9 | 101 |
NaOH | 98.0 | 109 | 129 | 174 | 314 |
NaCl | 35.8 | 35.9 | 36.4 | 37.1 | 38.0 |
BaCl2 | 33.5 | 35.8 | 40.8 | 46.2 | 52.5 |
回答下列问题：
（1）炭与重晶石直接反应的热化学方程式是：BaSO4(s)＋4C(s)＝BaS(s)＋4CO(g) ΔH=____kJ/mol。
（2）由BaCl2溶液可通过不同途径得到Ba(OH)2·8H2O。
途径1：
① 得到固体1的离子方程式是______。
② 固体2与水反应的化学方程式是______。
途径2：
途径2中的“操作”是加热浓缩，冷却结晶，过滤。依据上述溶解度简表分析，过滤时的最佳温度是______；能从混合液中得到Ba(OH)2·8H2O晶体的原因是______。
（3）若向滤液1中加入CuO粉末，可直接得到含Ba(OH)2·8H2O晶体和CuS的浊液，反应化学方程式是______。将该浊液加热到80℃左右浓缩，趁热过滤，冷却滤液至室温，再过滤，即可得到Ba(OH)2·8H2O晶体。上述操作中趁热过滤的原因是______。
2NH3, △H = -92kJ·mol-1
2Fe+Al2O3 B.2Mg+CO2
2MgO+C
2NH3 D.SiO2+CaO