题目内容
11.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
A．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
B．一定条件下,将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
C．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓
D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g) ΔH＝+283.0 kJ·mol－1
A
【解析】
试题分析：A项NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比为1:2，生成BaSO4、Al(OH)3和NH3?H2O；B项因为N2和H2的反应为可逆反应，0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)只能部分反应，无法计算焓变；C项溴乙烷中含有Br原子，不是Br?，与AgNO3溶液不反应；D项燃烧热是指1mol可燃物充分燃烧，生成稳定的氧化物所放出的能量，所以CO2分解的热化学方程式为：2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g) ΔH＝+566.0 kJ·mol－1。
考点：离子方程式的书写、热化学方程式的书写
新思维假期作业寒假吉林大学出版社系列答案
CH
15．在不同温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：
2NO(g)＋C(s)
N2(g)＋CO2(g) ΔH＝﹣213.5 kJ/mol，达到平衡时的数据如下：
温度/℃ | n（活性炭）/mol | n（CO2）/mol |
T1 | 0. 70 | _______ |
T2 | _______ | 0.25 |
下列说法不正确的是
A．上述信息可推知：T1＜T2
B．T1℃时，该反应的平衡常数K＝9/16
C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c (N2) :c (NO)不变
D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小