Question

现有物质的量浓度为0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水，下列说法中正确的是（　　）

• A、用湿润的pH试纸测定两种溶液的pH时，氨水的误差更大
• B、若混合后溶液恰好呈中性时：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）
• C、两溶液等体积混合时，充分反应后：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、恰好反应呈中性时，所需氨水的体积大于盐酸的体积

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，加水稀释促进弱电解质电离，稀释相同的倍数，氨水浓度变化小于盐酸；
B．混合溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒判断；
C．盐酸和氨水的相等，两种溶液等体积混合，则二者的物质的量相等，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断离子浓度大小顺序；
D．氯化铵是强酸弱碱盐其溶液呈酸性，要使二者混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量．

解答： 解：A．氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，稀释相同的倍数时，氨水浓度变化小于盐酸，所以氨水pH变化小于盐酸，则氨水的误差更小，故A错误；
B．混合溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒得c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），所以c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故B错误；
C．盐酸和氨水的相等，两种溶液等体积混合，则二者的物质的量相等，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．氯化铵是强酸弱碱盐其溶液呈酸性，要使二者混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，氨水和盐酸浓度相等，所以所需氨水的体积大于盐酸的体积，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质电离、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确弱电解质电离特点及氯化铵的性质是解本题关键，结合电荷守恒来分析解答，注意用pH试纸测定pH时不能用水润湿，为易错点．