题目内容
如图是一燃料电池的化学原理示意图，该燃料电池总反应化学方程式为：2CH3OH+3O2+4KOH| 放电 |
| 充电 |
| A、电极A为电池负极 |
| B、电极B表面上发生还原反应 |
| C、工作一段时间溶液pH保持不变 |
| D、燃料电池工作时不会出现火焰 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：燃料电池中，通入燃料甲醇的电极为负极，电极反应为CH3OH-6e-+2OH-=CO32-+3H2O，通入氧气的电极为正极，电极反应为2O2+4e-+2H2O=4OH-，负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应，据此分析解答．
解答：
解：A．通入燃料的电极A为负极，故A正确；
B．电解B表面上氧气得电子发生还原反应，故B正确；
C．根据电池反应式知，KOH参加反应且生成水，导致溶液中KOH浓度降低，则溶液的pH减小，故C错误；
D．燃料电池是将化学能转化为电能，不是燃料燃烧，所以没有火焰产生，故D正确；
故选C．
B．电解B表面上氧气得电子发生还原反应，故B正确；
C．根据电池反应式知，KOH参加反应且生成水，导致溶液中KOH浓度降低，则溶液的pH减小，故C错误；
D．燃料电池是将化学能转化为电能，不是燃料燃烧，所以没有火焰产生，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了原电池原理，根据得失电子确定正负极，再结合电池反应分析解答，题目难度不大．
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B、
| ||
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|
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