题目内容

8．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
①28g氮气所含有的原子数目为NA
②4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA
③在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA
④0.1NA硫酸分子与8.8g CO2含有相同的氧原子数
⑤0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA
⑥标准状况下，22.4L水所含分子数为NA
⑦17g氨气所含电子数目为10NA．
A．①②⑤⑥⑦B．①②④⑤⑥C．⑤⑦D．④⑤⑦

分析 ①28g氮气的物质的量为1mol，而氮气为双原子分子；
②4g金属钙的物质的量为0.1mol，而变成钙离子时失去最外层的2个电子；
③在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
④硫酸分子中含4个氧原子，8.8g CO2的物质的量为0.2mol，而1个二氧化碳分子中含2个氧原子；
⑤根据反应后铝元素变为+3价来分析；
⑥标准状况下水为液态；
⑦17g氨气的物质的量为1mol，然后根据氨气为10电子分子来分析．

解答 解：①28g氮气的物质的量为1mol，而氮气为双原子分子，故1mol氮气中含2mol原子即2NA个，故①错误；
②4g金属钙的物质的量为0.1mol，而变成钙离子时失去最外层的2个电子，即0.1mol钙失去0.2mol电子即0.2NA个，故②错误；
③在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，故分子数小于0.5NA个，故③错误；
④硫酸分子中含4个氧原子，故0.1NA个硫酸分子中含0.4NA个氧原子；8.8g CO2的物质的量为0.2mol，而1个二氧化碳分子中含2个氧原子，故0.2mol二氧化碳中含0.4mol氧原子即0.4NA个，故④正确；
⑤反应后铝元素变为+3价，故0.5mol铝反应后转移1.5mol电子即1.5NA个，故⑤正确；
⑥标准状况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故⑥错误；
⑦17g氨气的物质的量为1mol，而氨气为10电子分子，故1mol氨气中含10mol电子即10NA个，故⑦正确；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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A．放电时：电子方向由B到A
B．放电时：正极反应是 Pb-2e-+SO42-═PbSO4
C．充电时：阳极反应是PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+
D．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
19．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸盐．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、和Cl-．
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品；②溶解沉降；③过滤；④取滤液、蒸发滤液；⑤冷却结晶．
（2）在进行上述②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：
②加速溶解；③引流，防止液体溅到漏斗外；④使溶液受热均匀，防止液体飞溅．
（3）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成二份，分装在2支试管里．
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有气泡生成，证明溶液中有CO32-离子．
②在第二支试管里加入足量稀硝酸后，再加入足量Ba（NO3）2溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有SO42-离子．
③将第二支试管反应后的溶液过滤，在滤液里加入AgNO3溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有Cl-离子．
（4）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示B（填选项的标号）．
A．左盘重，样品轻           B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻           D．右盘轻，样品重．
16．下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是（　　）
A．NH3B．CH4C．NaHCO3D．HNO3
3．下列情况中能用勒夏特列原理解释的有（　　）
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②长时间存放的氯水，会变为无色透明
③合成氨工业中用铁触媒做催化剂
④K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液后颜色变为黄色
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⑥将装有硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的混合液的容器浸入热水，溶液中迅速产生混浊物
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A．4个B．5个C．6个D．全部
13．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作．

回答下列问题：
（1）试剂Ⅰ的化学式为BaCl2，加试剂I后进行的实验操作为过滤．
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20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
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