Question

18．（1）把20g NaOH溶解在90g水中，才能使得每10个水分子中有1个Na+，这时所得溶液的质量分数是0.182．
（2）中和含0.2mol HCl的稀盐酸，需NaOH物质的量为0.2mol，如改用KOH，则所需KOH的质量为11.2．

Answer 1

分析 （1）利用个数之比等于物质的量之比及n=$\frac{m}{M}$、w%=$\frac{m（溶质）}{m（溶液）}$×100%来计算；
（2）根据反应H⁺+OH^-═H₂O计算需要NaOH、KOH的物质的量，根据m=nM计算KOH的质量．

解答 解：（1）设NaOH的质量为x，由每10个水分子中含有1个Na⁺，则$\frac{\frac{xg}{40g/mol}}{\frac{90g}{18g/mol}}$=$\frac{1}{10}$，解得x=20g，
则所得溶液中NaOH的质量分数为$\frac{20g}{20g+90g}$×100%=18.2%，
故答案为：20；18.2%；
（2）由反应H⁺+OH^-═H₂O可知，n（NaOH）=n（HCl）=0.2mol，n（KOH）=n（HCl）=0.2mol，m（KOH）=0.2mol×56g/mol=11.2g，
故答案为：0.2mol；11.2g．

点评 本题考查物质的量的计算及阿伏伽德罗定律的应用、质量守恒定律的应用，明确计算公式及定律的意义即可解答，难度不大．