Question

【题目】（1）指出在使用下列仪器 (已净)或用品的第一步操作：

集气瓶收集氨气	淀粉-KI试纸检验气体	容量瓶	实验室制Cl2组装好仪器
干燥集气瓶	_______________	______	_______________

（2）配制一定物质的量浓度为0.4mol/LNaOH溶液500mL，填空并请回答下列问题：

应称量NaOH的质量/g	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的玻璃仪器
_______________	_______________	_______________

用托盘天平称取固体样品时 (1g 以下使用游码)，若将样品放在了天平的右盘，读数为10.5g，则所称样品的实际质量为______________g。

（3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏低影响的是____________________。

A．称量时将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上

B．将称量的NaOH固体置露在空气的时间过长

C．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水

D．整个配制过程中容量瓶不振荡

E．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中

Answer 1

【答案】用蒸馏水湿润 检验是否漏水 检查装置的气密性 8.0 500 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 9.5 AB

【解析】

（1）用淀粉-KI试纸气体的氧化性，需先用蒸馏水湿润试纸，以溶解气体。溶液配制需反复颠倒摇匀，使用前要检查容量瓶是否漏水。实验室制Cl2组装好仪器，检查装置的气密性。

（2）根据m=cVM计算配制一定物质的量浓度为0.4mol/LNaOH溶液500mL所需质量。根据所配制的溶液的体积来选择容量瓶的规格，根据实验实际操作步骤选择所需要的仪器，进而判断缺少的仪器．

（3）分析操作对溶质的物质的量、溶液体积的影响，根据c=n/V分析判断操作对所配溶液浓度的影响．

（1）用淀粉-KI试纸气体的氧化性，需先用蒸馏水湿润试纸，以溶解气体。溶液配制需反复颠倒摇匀，使用前要检查容量瓶是否漏水。实验室制Cl2组装好仪器后，检查装置的气密性。

（2）根据m=cVM计算配制一定物质的量浓度为0.4mol/LNaOH溶液500mL所需质量氢氧化钠的质量为：0.4mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=8.0g；配制的NaOH溶液500mL，故选用500ml容量瓶；

具体操作步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等。一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌。冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流。洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．

所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管、筒量（可用、也可不用）．

读数为10.5g，则砝码为10g，游码为0.5g，由于将样品放在了天平的右盘，故m物=m砝-m游=10g-0.5g=9.5g，故实际药品的质量为9.5g．

（3）A、称量NaOH固体时直接放在天平托盘上面的纸上，会导致氢氧化钠潮解而残留在纸上，所配溶液浓度偏低，故A符合；

B．将称量的NaOH固体露置在空气的时间过长，会导致氢氧化钠潮解并与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，则所配溶液浓度偏低，故B符合；

C．溶液配制需加水定容，选用的容量瓶内有少量的蒸馏水对所配溶液浓度无影响，故C不符合；

D．整个配制过程中容量瓶不振荡，先加入的是密度较大的NaOH溶液，后加入的洗涤烧杯和玻璃棒的溶液密度较小，造成溶液密度不均匀，如果摇均匀密度大的和密度小的相溶体积会比二者原体积之和小，所配制溶液浓度偏大，故D错误；

E．在烧杯中溶解NaOH后，没有冷却至室温，立即将所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后所配溶液的体积偏小，使配制溶液的浓度偏高，故E不符合；

故选AB．