Question

【题目】常温时，下列说法正确的是( )

A. 中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH＝7，前者消耗的盐酸多

B. 0.1mol/L 的NaHA溶液,其pH=4，则:c(HA－)>c((H+)>c(H2A)>c(A2－)

C. 已知298K时氢氰酸(HCN)的Ka=4.9×10-10，碳酸的Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，据此可推测出将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生

D. 将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液2c(OH－)+c(A－)=2c(H+)+c(HA)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.1：1反应时生成NH4Cl、NaCl，前者为酸性、后者为中性，则为使pH=7，应使氨水剩余，则前者消耗的盐酸少，选项A错误；

B、0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，显酸性，说明HA-的电离程度大于其水解程度，则有c(H2A) <c(A2-)，选项B错误；

C．已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10，碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，则酸性H2CO3>HCN>HCO3-，所以氢氰酸加入到碳酸钠溶液中，没有气体生成，选项C错误；

D．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后得到的溶液为HA与NaA按照1:1的混合溶液。由于混合溶液的pH大于7，则说明A-的水解作用大于HA的电离作用。根据电荷守恒可得：c(H+)+ c(Na+)= c(OH—)+ c(A—)。根据物料守恒可得：c(HA)+c(A—)=2c(Na+)。两式联立求解可得：2c(OH—)=2c(H+ )+c(HA)-c(A—)，选项D正确。

答案选D。