题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的有
①2 mol SO2和1 mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热充分反应后，容器内物质的分子数等于2NA
②在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数均为NA
③含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
④12.4 g白磷晶体中含有的P—P键数目是0.6NA
⑤6.4 g的S2和S3混合物中，含硫原子总数为0.2NA
⑥N2(g)+ 3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol，当转移的电子数为6NA时，该反应吸收 92.4 kJ的热量
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
【答案】B
【解析】
①可逆反应不能进行到底，反应后分子的物质的量大于2mol，反应后容器内物质的分子数大于2NA，故①错误；
②阴极铜离子得电子转化为单质铜，32gCu的物质的量为0.5mol，转移的电子数为NA，故②正确；
③浓硫酸变稀后不与铜反应，含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA，故③错误；
④1个P4分子中含有6个P—P键，12.4g白磷的物质的量为0.1mol，含有的P—P键数目是0.6NA，故④正确；
⑤两种分子均由S原子构成，S原子的物质的量为6.4g/32g/mol=0.2mol，含硫原子总数为0.2NA，故⑤正确；
⑥当转移的电子数为6NA即反应1mol氮气时，根据热化学方程式可知，放出的热量为92.4kJ，故⑥错误。
所以上述正确的为②④⑤，故答案B正确。
故选B。
阅读快车系列答案【题目】（1）指出在使用下列仪器 (已净)或用品的第一步操作：
集气瓶收集氨气 | 淀粉-KI试纸检验气体 | 容量瓶 | 实验室制Cl2组装好仪器 |
干燥集气瓶 | _______________ | ______ | _______________ |
（2）配制一定物质的量浓度为0.4mol/LNaOH溶液500mL，填空并请回答下列问题：
应称量NaOH的质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL | 除容量瓶外还需要的玻璃仪器 |
_______________ | _______________ | _______________ |
用托盘天平称取固体样品时 (1g 以下使用游码)，若将样品放在了天平的右盘，读数为10.5g，则所称样品的实际质量为______________g。
（3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏低影响的是____________________。
A．称量时将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
B．将称量的NaOH固体置露在空气的时间过长
C．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
D．整个配制过程中容量瓶不振荡
E．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中