题目内容

现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为

A．4 mo1 B．5 mo1 C．6 mo1 D．7 mo1

 

A

【解析】

试题分析：144gFeO的物质的量是144g/72g/mol=2mol，Cu元素的化合价升高2-1=1价，Fe元素的化合价升高3-2=1价，S元素的化合价升高6-（-2）=8价，所以反应中共失去的电子的物质的量是1mol×2×1+2mol×1+1mol× 8=12mol，根据得失电子守恒规律，得电子的物质的量是n(NO) ×(5-2)=12mol，所以n(NO)=4mol，答案选A。

考点：考查氧化还原反应中得失电子守恒规律的应用

 

练习册系列答案
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（12分）运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义。

工业合成氨过程中，N2和H2反应生成NH3：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。混合体系中NH3的百分含量和温度的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题：

（1）N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)。

（2）若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡_______移动(填“向左”、“向右”或“不移动”) 。

（3）若温度为T1时，反应进行到状态D时，v正_____v逆(填“>”、“<”或“＝”)。

（4）在体积为5 L的恒温、恒容密闭容器中，起始时投入2 mol N2、3 mol H2，经过10 s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8 mol。

①达平衡时N2的转化率＝________。

②容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。

t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是__________、____________________(填写两项)。

 

(14分)MnO2是一种重要的催化剂。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

（1）检验操作A所得的MnO2是否洗涤干净的方法是 。

（2）第②步反应的离子反应方程式为 。

（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、 、 、玻璃棒。

（4）上述流程中可用于循环使用的物质是 (填化学式)。

（5）MnO2不仅可作催化剂还可作氧化剂，写出1个用二氧化锰作氧化剂的化学反应方程式 。

（6）若粗MnO2样品的质量为24．28g，第①步反应后，经过滤得到18．35g MnO2，并收集到0．672 LCO2(标准状况下)，则样品中所含的MnO质量为 g。

 

下列有关说法正确的是

A．1H、D+、T2互为同位素

B．H2O、CH3COOH、NH4HCO3都是电解质

C．铝、铁、铜三者对应的氧化物均为碱性氧化物

D．有单质参加的反应一定是氧化还原反应

 

由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：

①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是

A．②④③⑤① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④⑤③①

 

下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是

编号

化学反应

离子方程式

评 价

A

碳酸钙与醋酸反应

CO32-+2CH3COOH =CO2↑+H2O+2CH3COO-

错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式

B

NaAlO2溶液中通入过量CO2

2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-

正确

C

NaHCO3的水解

HCO3-+H2O ═ CO32-+H3O+

错误，水解方程式误写成电离方程式

D

等物质的量的FeBr2和Cl2反应

2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

错误，离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符

 

(14分)下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

（1）写出用A制取氯气的化学方程式_________________________________________。

（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2>Fe3+

则装置B中的溶液的作用是___________________________________；

装置D中加的最佳试剂是(填序号)___________：

供选试剂：a．浓H2SO4 b．FeCl2溶液 c．KSCN与FeCl2的混合溶液 d．无水氯化钙

（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性

实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的__________(填溶液名称)，E中加入___________溶液(填化学式)。

（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为______________________；

实验2不严谨之处应如何改进________________________________________。

 

将0.02 mol Na别投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol/L盐酸、100 mL 1mol/L硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是( )。

A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O==2Na++2OH—+H2↑

B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些

C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜

D．三个烧杯中生成氢气体的物质的量相同

 

下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中，与Na2SO3不发生反应的是

①Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液 ③MnO2和浓盐酸共热

④浓硝酸和铜片 ⑤铜片和浓硫酸共热

A.只有② B．只有①② C．只有①②⑤ D．只有②④⑤

 

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