题目内容

下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中，与Na2SO3不发生反应的是

①Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液 ③MnO2和浓盐酸共热

④浓硝酸和铜片 ⑤铜片和浓硫酸共热

A.只有② B．只有①② C．只有①②⑤ D．只有②④⑤

 

A

【解析】

试题分析：①Na2O2和CO2反应产生氧气，与亚硫酸钠发生氧化还原反应； ②Al和NaOH溶液产生氢气，氢气与亚硫酸钠不反应；③MnO2和浓盐酸共热产生氯气，氯气与亚硫酸钠发生氧化还原反应； ④浓硝酸和铜片产生二氧化氮气体，二氧化氮气体溶于水生成硝酸，所以也与亚硫酸钠发生氧化还原反应；⑤铜片和浓硫酸共热产生二氧化硫气体，二氧化硫与亚硫酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，所以答案选A。

考点：考查气体与亚硫酸钠溶液的反应

 

练习册系列答案
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现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为

A．4 mo1 B．5 mo1 C．6 mo1 D．7 mo1

 

X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，X、Z属于同一主族，三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的化合物W。下列推测正确的是

A．元素Z的氧化物一定属于碱性氧化物

B．原子半径关系是：X<Y<Z

C．三种元素中，Y的金属性最强

D．Y、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者酸性强

 

（8分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

（1）写出D-----E的离子方程式___________________________________________________________

（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是

_________________________________________________________________________________________

（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

检验物质D的溶液中金属离子的方法是_____________________________________________________

C溶液与碳酸氢钠溶液混合时的反应现象_________________________________________

 

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeC13溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HC1溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）

A．①③ B．③④ C．①② D．①③④

 

下列描述或化学用语书写错误的是

A．向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解

B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解

C．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极上发生的电极反应都是：

2Cl－－2e－＝Cl2↑

D．向明矾(KAl(SO4)2·12H2O)溶液中滴入Ba(OH)2溶液，SO42－恰好完全沉淀时的离子

方程式为：Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋SO42－=BaSO4↓＋Al(OH)3↓

 

（12分）四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

（1）W元素在周期表的位置为______________。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质与其它三种物质在一定条件下均能发生化学反应，该元素是_________（填元素名称）。

（3）X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到的化合物为___________（填化学式）。

（4）向含有Z元素的简单阳离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为____________。

（5）下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是_______（填代号）。

A．测两种元素单质的硬度和熔、沸点 B．测等浓度相应氯化物水溶液的pH

C．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 D．比较两种元素在化合物中化合价的高低

（6）Z单质和Mg组成的混合物是一种常见的焰火材料，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验方案，

测定该混合物中Z的质量分数。能确定混合物中Z的质量分数的数据组有_________（填代号）。

A． B． C．

 

（12分）【化学—物质结构与性质】

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

（1）元素③基态原子的价电子排布式为 。

（2）②与⑦形成的化合物的空间构型为 。

（3）元素④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是 (填元素符号)

（4）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因 。

（5）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构如图所示。下列说法正确的是 。

a．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化

b．胆矾CuSO4·5H2O中，存在配位键、共价键和离子键

c．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

d．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

（6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是：在NF3分子中， 。（已知电负性：F>N>H）

 

有机物结构式可以简化，如：可表示为，某有机物的多种同分异构体中，属于芳香醇的一共有(不考虑立体异构)

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

 

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