. 下列物质的分离方法不正确的是 A. 用过滤的方法除去食盐中泥沙 B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C. 用酒精萃取碘水中的碘 D. 用水冲洗的方法从沙里淘金题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是（　　）

	物质	杂质	所选试剂	方法
A	乙烷	乙烯	酸性KMnO₄溶液	洗气
B	溴苯	溴	H₂O	萃取
C	乙酸	苯酚	NaOH溶液	蒸馏
D	乙酸乙酯	乙酸	饱和Na₂CO₃溶液	分液

A、A

B、B

C、C

D、D

[化学——选修化学与技术]（15分）

工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），其

部分工业流程如下：

回答下列问题：

（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g） △H=180.5kJ/mol

4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g） △H=-905kJ/mol

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂（g） △H=-483.6kJ/mol

则N₂（g）+2H₂2NH₃（g）的△H= ；

（2）如果工业上，在一定温度下，将1.5molN₂气体和6molH₂气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是 ;

①增大压强 ②增大反应物质的浓度

③使用催化剂 ④降低温度

（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氢气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方

法？（填编号）

①过滤 ②蒸馏 ③渗析 ④萃取

理由是 ;

（4）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成。该反应的化学方程式为；

（5）假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L的氨水 mL（用100mL的容量瓶）。假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH 14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。

[化学——选修化学与技术]

工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），其

部分工业流程如下：

回答下列问题：

（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g） △H=180.5kJ/mol

4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g） △H=-905kJ/mol

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂（g） △H=-483.6kJ/mol

则N₂（g）+2H₂2NH₃（g）的△H= ；

（2）如果工业上，在一定温度下，将1.5molN₂气体和6molH₂气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是 ;

①增大压强 ②增大反应物质的浓度

③使用催化剂 ④降低温度

（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氢气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方

法？（填编号）

①过滤 ②蒸馏 ③渗析 ④萃取

理由是 ;

（4）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成。该反应的化学方程式为；

（5）假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L的氨水 mL（用100mL的容量瓶）。假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH 14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。

（12分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)；ΔH

（1）已知，该反应在300℃，5MPa条件下能自发进行，则ΔH 0，△S 0 （填“＜，＞或＝”）。

（2）在300℃，5MPa条件下，将0.20mol的 CO与0.58mol H₂的混合气体充入2L密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示。

①在0～2min内，以H₂表示的平均反应速率为 mol·L^-1·s^-1。

②列式计算300℃时该反应的平衡常数K = 。

③300℃时，将0.50mol CO、1.00mol H₂和1.00 mol CH₃OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将。

A．向正方向移动 B．向逆方向移动 C．处于平衡状态 D．无法判断

④下列措施可增加甲醇产率的是

A．压缩容器体积 B．将CH₃OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入0.20mol CO和0.58mol H₂

（3）若其它条件不变，使反应在500℃下进行，在图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图。

【解析】（1）根据反应的特点可知△S小于0，因为反应在300℃，5MPa条件下能自发进行，所以根据△G＝△H－T·△S可知反应是放热反应。

（2）①反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，根据图像可知反应进行到2min时甲醇

的浓度不再发生变化，平衡时甲醇的物质的量是0.04mol，则消耗氢气是0.08mol，所以在0～2min

内，以H₂表示的平均反应速率为。

②平衡时氢气的浓度是，CO的平衡浓度是

,所以该温度下的平衡常数为。

③300℃时，将0.50mol CO、1.00mol H₂和1.00 mol CH₃OH充入容积为2L的密闭容器中，此时它们的浓度分别为0.25mol/L、0.50mol/L、、0.50mol/L，因为＞4，所以反应向逆反应方向移动。

④压缩体积，压强增大，平衡向正反应方向移动。选项B是降低生成物浓度，平衡也向正反应方

向移动。充入He，使体系总压强增大，但物质但浓度没有变化，所以平衡不移动。再充入0.20mol

CO和0.58mol H₂，相当于增大体系的压强，平衡向正反应方向移动，所以答案是ABD。

（3）因为反应是放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，但反应速率会加快，所以图

像为

某些物质的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。Mg(ClO₃)₂在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，通常采用在MgCl₂溶液中加入NaClO₃的方法制取。下列有关说法中不正确的是

[ ]

A．用在MgCl₂溶液中加入NaClO₃的方法制取Mg(ClO₃)₂的主要原因是Mg(ClO₃)₂的溶解度受温度的影响比较大
B．Mg(ClO₃)₂不能与可燃物（如S、P₄）一起存放
C．可采用溶解、过滤的方法分离Mg(ClO₃)₂与NaCl的混合物
D．通过这种方法制得的Mg(ClO₃)₂中常伴有NaCl等杂质

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