题目内容
在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g) 
xC(g)+2D(g)，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。下列说法正确的是（ ）
A.消耗B 0.08mol B.x=4
C.A的平衡浓度是1.4mol/L D.平衡时气体压强是原来的0.94倍
BC?
解析:
根据D的反应速率求得平衡时D的物质的量为0.8mol，则x=4；此时消耗A的物质的量为1.2mol，消耗B的物质的量为0.8mol，A的平衡浓度为1.4mol/L。平衡时气体压强是原来的6.4mol/6mol>1。
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一定条件下，在2L的密闭容器中通入4.0mol的N2和适量的H2，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．经过5s后，测得N2剩余2.0mol，在这5S内N2的反应速率为（ ）
| A、0.3 mol．L-1?s-1 | B、0.2mol?L-1?s-1 | C、0.4 mol?L-1?s-1 | D、0.5 mol．L-1?s-1 |