题目内容
（2009?深圳一模）在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.4kJ?mol-1．起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是（ ）
分析：A、根据v=
计算前10内v（N2），再利用速率之比等于化学计量数之比计算前10s内v（NO），前5s反应物的浓度更大，反应速率更快，故前5s的平均速率大于前10s的平均速率；
B、升高温度正逆反应速率都增大；
C、可逆反应达平衡时，用不同物质表示正、逆速率之比等于化学计量数之比；
D、NO与氧气反应，NO浓度降低，反应物的浓度降低，正反应速率降低．
| △c |
| △t |
B、升高温度正逆反应速率都增大；
C、可逆反应达平衡时，用不同物质表示正、逆速率之比等于化学计量数之比；
D、NO与氧气反应，NO浓度降低，反应物的浓度降低，正反应速率降低．
解答：解：A、前10秒钟内，v（N2）=
=0.05mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，故前10s内v（NO）=2v（N2）=2×0.05mol/（L?s）=0.1mol/（L?s），前5s反应物的浓度更大，反应速率更快，故前5s的平均速率大于前10s的平均速率，即前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率大于0.1mol/（L?s），故A错误；
B、升高温度正、逆反应速率都增大，故B错误；
C、可逆反应达平衡时，用不同物质表示正、逆速率之比等于化学计量数之比，v正（CO）=2v逆（N2）时正、逆速率之比等于化学计量数之比，说明反应到达平衡状态，故C正确；
D、NO与氧气反应，NO浓度降低，瞬间反应物的浓度降低，正反应速率降低，故D错误；
故选：C．
| ||
| 10s |
B、升高温度正、逆反应速率都增大，故B错误；
C、可逆反应达平衡时，用不同物质表示正、逆速率之比等于化学计量数之比，v正（CO）=2v逆（N2）时正、逆速率之比等于化学计量数之比，说明反应到达平衡状态，故C正确；
D、NO与氧气反应，NO浓度降低，瞬间反应物的浓度降低，正反应速率降低，故D错误；
故选：C．
点评：考查化学反应速率计算与影响因素、化学平衡状态判定、影响化学平衡的因素等，难度中等，注意A中，开始反应物的浓度最大，反应速率最快．
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