Question

使反应4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O在2L的密闭容器中进行，半分钟后N₂的物质的量增加了0.6mol．此反应的平均速率v（X）为（　　）

A．v（NH₃）=0.02 mol?L^-1?s^-1

B．v（O₂）=0.01 mol?L^-1?s^-1

C．v（N₂）=0.02 mol?L^-1?s^-1

D．v（H₂O）=0.02 mol?L^-1?s^-1

Answer 1

分析：在2L的密闭容器中进行，半分钟后N₂的物质的量增加了0.6mol，则v（N₂）=

0.6mol 2L

30s

=0.01mol?L^-1?s^-1，结合反应速率之比等于化学计量数之比解答．

解答：解：在2L的密闭容器中进行，半分钟后N₂的物质的量增加了0.6mol，则v（N₂）=

0.6mol 2L

30s

=0.01mol?L^-1?s^-1，
由反应速率之比等于化学计量数之比可知，
v（NH₃）=0.01mol?L^-1?s^-1×

4

2

=0.02 mol?L^-1?s^-1，
v（O₂）=0.01mol?L^-1?s^-1×

3

2

=0.015 mol?L^-1?s^-1，
水为纯液体，不能表示反应速率，
故选A．

点评：本题考查化学反应速率的计算及反应速率与化学计量数的关系，明确反应速率之比等于化学计量数之比即可解答，注意水为纯液体，题目难度不大．