Question

（11分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和阴离子NO₃^－、OH^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：

       ①A和E的溶液显碱性，0.1mol·L^－1A溶液的pH小于13；

       ②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

       ③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

       ④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液，没有沉淀。

       请回答下列问题：

   （1）根据以上事实推断A—E的化学式：

    A       ；B       ；C       ；D       ；E       。

   （2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因                            。

   （3）写出③、④的离子方程式：③               ；④               。

 

Answer 1

【答案】

（1）A．Na₂CO₃   B．AgNO₃  C．Fe₂(SO₄)₃   D．AlCl₃    E．Ba(OH)₂

（2）CO₃^2－＋H­₂OHCO₃^－＋OH^－

（3）③Fe＋2Fe³⁺＝3Fe²⁺   ④Al³⁺＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

【解析】（1）根据离子可知，银离子只能和NO₃^－结合，且硝酸银显酸性；根据①可知，A是由于水解显碱性的，所以A只能是碳酸钠，则E是氢氧化钡；根据②可知B是硝酸银；由③可知，C中含有铁离子；根据④可知D是氯化铝，则C是硫酸铁。

（2）碳酸钠是强碱弱酸盐，所以CO₃^2－水解显碱性，方程式为CO₃^2－＋H­₂OHCO₃^－＋OH^－。

（3）铁离子具有氧化性，能溶解单质铁，方程式为Fe＋2Fe³⁺＝3Fe²⁺；氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶解在氢氧化钠中，所以如果氢氧化钡过量，得不到沉淀，方程式为Al³⁺＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O。