题目内容
某工厂以孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3，含有少量Fe、Si的氧化物]为主要原料制备蓝矾晶体(CuSO4·5H2O)，其生产流程如图所示：
已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋生成沉淀的pH分别如下表所示：
物质 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe(OH)3 | 2.2 | 3.2 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Cu(OH)2 | 4.7 | 6.4 |
回答下列问题：
(1)弃渣的主要成分是____________，Ⅱ中有“洗涤”的操作，其目的是_____________________。
(2)溶液A中的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。试剂①是一种氧化剂，则试剂①最好为下列中的____________，反应的离子方程式为______________________。
a．Na2O2 b．H2O2 c．Cl2 d．KSCN
(3)根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取措施将反应温度及溶液pH分别控制在_________________，氧化时间为________h左右。
(4)操作Ⅰ中溶液的pH应控制在________范围内。
(5)欲测定溶液A中Fe2＋的浓度，可用KMnO4标准溶液进行滴定，则KMnO4溶液应置于________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。若滴定20.00mLA的溶液，用去0.0240mol·L－1KMnO4溶液16.00mL时恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe2＋的浓度为________________。
练习册系列答案
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16．选取萃取剂将溴水中的溴萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是（ ）
| A． | 不溶于水，但必须与溴发生反应 | B． | 不溶于水，但比水更容易溶解溴 | ||
| C． | 不溶于水，且密度必须比水大 | D． | 不溶于水，且密度必须比水小 |
B．
C．
mol－1 D．
mol－1
4NO+6H2O
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 铜片放入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑ | |
| B． | 将少量NaOH溶液加入NH4HCO3溶液中：OH-+HCO3-=CO32-+H2O | |
| C． | 向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O | |
| D． | Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O |