已知Al.Be.H.O.Cl的电负性分别为1.5.1.5.2.1.3.5.3.0.判断下列哪种化合物是由阴.阳离子相互作用形成的().A.AlCl3 B.BeCl2 C.Al2O3 D.HCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知Al、Be、H、O、Cl的电负性分别为1.5、1.5、2.1、3.5、3.0，判断下列哪种化合物是由阴、阳离子相互作用形成的（）。
A.AlCl₃ B.BeCl₂ C.Al₂O₃ D.HCl

C
【试题分析】
判断元素的电负性差值是否大于1.7。只有Al₂O₃中O和Al的电负性差值为2，大于1.7，所以Al₂O₃为离子化合物。故答案为C。

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（1）请在上表中用直尺画实线补全元素周期表边界．
（2）⑥、⑦、⑧、⑨的原子半径由大到小的顺序是

Mg＞Al＞O＞F

（填元素符号）．
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被MnO₂、FeCl₃等催化分解，写出该化合物的电子式：

．
（4）⑨、⑩各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为

Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O

．
（5）写出一种由①、⑤、⑥三种元素形成的常见无机化合物的名称

硝酸

；向水中加入少量该化合物，对水的电离起

抑制

作用（填“抑制”、“促进”或“不影响”）；原因是

硝酸在水中电离产生H⁺，抑制水的电离

．
（6）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑨的氢氧化物有相似的性质．写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：

Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O

．又如表中与元素⑧的性质相似的不同族元素是

（填元素符号）

下表是某些短周期元素的电负性（x）值：

元素符号	Li	Be	N	O	F	Na	Mg	Al	P	S
X值	0.98	1.57	3.04	3.44	3.98	0.93	1.31	1.61	2.19	2.58

（1）根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系

元素的电负性越大，原子吸引电子的能力越强

．
（2）试推测，周期表所列元素中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为

．
（3）已知：Cl-Br+H-OH

H-Cl+HO-Br．
①若NCl₃最初水解产物是NH₃和HOCl，则x（Cl）的最小范围：

2.58～3.04

（填表中数值）；
②PCl₃水解的化学反应方程式是

PCl₃+3H₂O=3HCl+H₃PO₃（或P（OH）₃）

．
（4）一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，小于1.7通常形成共价键，结合问题（3）-①，分析BeCl₂属于

共价化合物

．（填离子化合物或共价化合物）
请设计实验加以证明

测定熔融态的BeCl₂不导电

．

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题．

族周期	IA							0
1	H	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	He
2	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

（1）第三周期IA族元素的原子结构示意图是

，该元素与同周期VIIA族元素组成的化合物类型是

离子化合物

；
（2）第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是

HClO₄

A1（OH）₃+NaOH=NaA1O₂+2H₂O

；
（3）有人认为形成化合物最多的不是IVA的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据已学化学知识判断这一元素是

（填元素符号）；
（4）由H、N、O三种元素组成的离子化合物X，在210℃时可分解生成N元素的一种气态氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（标准状况）Y，则Y的化学式为

N₂O

．

（10分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的X的数值：

元素	H	Li	Be	B	C	O	F
X的数值	2.20	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
X的数值	0.93	1.31	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

试结合元素周期律知识完成下列问题：

（1）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系___________________________；

（2）简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系___________________________________。

（3）某化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_____原子（填元素符号）。

（4）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的化学键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中的化学键类型是______________。

（5）上表中元素形成的AB型化合物中，离子性最强的是________。

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