将等物质的量的F2和ClF混合.在密闭容器中发生反应:F2ClF3(g),ΔH＜0.下列叙述中.正确的是A.恒温恒容时.当ClF转化40%时.容器内的压强为初始时的0.8倍B.若c(F2)∶c(ClF)∶c(ClF3)=1∶1∶ 1.则反应一定达到平衡状态C.达到平衡后.若增大容器体积.则正反应速率减小.逆反应速率增大.平衡左移D.平衡后再降低温度.保持恒容.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将等物质的量的F₂和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F₂(g)+ClF(g)ClF₃(g)；ΔH＜0。下列叙述中，正确的是

A.恒温恒容时，当ClF转化40%时，容器内的压强为初始时的0.8倍

B.若c(F₂)∶c(ClF)∶c(ClF₃)=1∶1∶ 1，则反应一定达到平衡状态

C.达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移

D.平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大

AD F₂(g)+ClF(g)ClF₃(g)

初始物质的量 a a 0

转化物质的量 0.4a 0.4a 0.4a

剩余物质的量 0.6a 0.6a 0.4a

所以=0.8

A项正确。增大容器的容积，正、逆反应速率都减小，平衡左移，C项错。D项中降温向放热反应方向移动，平衡正向移动，向物质的量减小的方向移动，混合气体的平均摩尔质量增大，故D项正确。答案为A、D。

练习册系列答案

一飞冲天初中总复习中考专项系列答案

将等物质的量的F₂和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F₂(g)＋ClF(g) ClF₃(g) ΔH＜0。下列叙述正确的是

A．保持恒容，平衡后再降低温度，平衡常数减小

B．若增加F₂的用量，平衡正向移动，则反应物的转化率均增大

C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移

D．恒温恒容时，当ClF转化40%时，容器内的压强为初始时的0.8

将等物质的量的F₂和ClF混合，在密闭容器中发生反应： F₂(g)+ClF(g) ClF₃(g)；△H<0。下列叙述中，正确的是

A．恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.6 倍

B．若 c(F₂):c (ClF): c (ClF₃) =1: 1: 1，则反应一定达到平衡状态

C．达到平衡后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移

D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大

将等物质的量的F₂和ClF混合，在密闭容器中发生反应： F₂(g)+ClF(g) ClF₃(g)；△H<0。下列叙述中正确的是

A．恒温恒容，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍

B．若 c(F₂):c (ClF): c (ClF₃) =1: 1: 1，则反应一定达到平衡状态

C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移

D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量减小

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