题目内容
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、金属钠跟水反应2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
| B、氨气通入醋酸溶液NH3+H+═NH4+ |
| C、铜与稀硝酸反应Cu+2NO3-+2H+=Cu2++NO2↑+H2O |
| D、碳酸钙溶于盐酸Ca2++2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；
B、醋酸是弱酸；
C、铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体；
D、碳酸钙难溶于水；
B、醋酸是弱酸；
C、铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体；
D、碳酸钙难溶于水；
解答：
解：A、金属钠跟水反应，离子方程式为，2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正确；
B、氨气通入醋酸溶液NH3+CH3COOH═CH3COO-+NH4+，故B错误；
C、铜与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8NO3-+2H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D、碳酸钙溶于盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑故D错误；
故选A．
B、氨气通入醋酸溶液NH3+CH3COOH═CH3COO-+NH4+，故B错误；
C、铜与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8NO3-+2H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D、碳酸钙溶于盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，物质溶解性、弱电解质的分析判断，掌握物质性质和反应特征是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
下列有关原电池的说法中正确的是（ ）
| A、电极一定要由两种不同的金属组成 |
| B、电子流出的一极是正极 |
| C、两极均发生氧化还原反应 |
| D、由化学能转化为电能的装置 |
下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
| A、铝片和稀盐酸反应 |
| B、高温煅烧石灰石 |
| C、灼热的碳与二氧化碳的反应 |
| D、甲烷在氧气中的燃烧 |
某研究小组用新颖的NaBH4/H2O2燃料电池模拟电化学降解NO3-，下列说法不正确的是（ ）
| A、图1电池放电过程中，Na+从负极区向正极区迁移 |
| B、图1电池负极区的电极反应为：BH4--8e-+8OH-═BO2-+6H2O |
| C、图2中若电解过程中转移了a mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为6.2a g |
| D、图2阴极反应式为：2NO3-+6H2O+10e-═N2↑+12OH- |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA |
| B、用石墨电极电解氯化铜溶液时，若阴极增重64 g，则电路中转移的电子数为2NA |
| C、常温常压下，22.4 L乙烷中含有的共价键数为7NA |
| D、在密闭容器中，1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，生成氨气的分子数为2NA |
已知R有多种化合价，其最高正价为+7价．在一定条件下，RO
与R-可发生反应：RO
+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ）
- 3 |
- 3 |
| A、元素R位于周期表中第VA族 | ||
B、RO
| ||
| C、R-离子的最外层电子数为8 | ||
D、若1molRO
|
下列说法不正确的是（ ）
| A、利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出 |
| B、用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH 试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH 值 |
| C、中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果 |
| D、检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸 |
已知氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可用如图表示，下列是有水参加或生成的几种反应：