Question

14．在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：
mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）．
（1）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示．则T₁（填“＞”、“＜”或“=”）＞T₂，该反应正反应方向的△H（填“＞”、“＜”或“=”）＞0．
（2）一定条件下，从正反应开始至达到化学平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图2所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1mol．
①若在恒温恒容的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，则体系中气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）增大．
②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，则体系中气体的密度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）不变．

Answer 1

分析 （1）根据图1可知T₁线的起始斜率大于T₂，则说明温度T₁＞T₂，而平衡时C的百分含量T₁的高，说明升高温度时平衡正向移动，所以该反应的正反应为吸热反应，据此答题；
（2）根据图乙可知，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量逐渐增大的，而反应中气体质量是守恒的，所以m+n＞p+q，
①若在恒温恒容的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D1mol，即相当于对原平衡加压，平衡向正反应方向移动，气体的平均相对分子质量会增大，据此答题；
②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，相当于体积增大到原来的2倍，气体的总质量也为原来的2倍，平衡不移动，气体的密度也不变，据此答题．

解答 解：（1）根据图1可知T₁线的起始斜率大于T₂，则说明温度T₁＞T₂，而平衡时C的百分含量T₁的高，说明升高温度时平衡正向移动，所以该反应的正反应为吸热反应，
故答案为：＞；＞；
（2）根据图2可知，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量逐渐增大的，而反应中气体质量是守恒的，根据n=$\frac{m}{M}$，知该反应是一个气体体积减小的反应，即p+q＜m+n，
①若在恒温恒容的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D1mol，即相当于对原平衡加压，平衡向正反应方向移动，气体的平均相对分子质量会增大，故答案为：增大；
②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，相当于体积增大到原来的2倍，平衡不移动，气体的密度也不变，故答案为：不变．

点评 本题主要考查影响化学平衡的因素，转化率的比较，等效平衡的思想，解题中主要注意平衡思想的运用．