题目内容
【题目】Ⅰ、某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_____________________________。装置B中发生反应的化学方程式是________________________________。
（2）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法____________________________________。
Ⅱ、利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。
（1）a电极的材料应为__________，电极反应式为__________________。
（2）d为苯，其作用是________________。
（3）当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，然后向溶液中通入空气，可观察的现象是__________________。
【答案】防止暴沸 3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2 取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察到溶液变红色，则溶液中有Fe3+，否则无 Fe Fe－2e－＝Fe2＋ 隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被氧化 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
【解析】
Ⅰ、（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸，B中发生3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2；
（2）检验滤液中Fe3+的操作方法为取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色，若观察到溶液变红色，则溶液中有Fe3+，否则，无Fe3+；
Ⅱ、（1）制纯净的Fe（OH）2沉淀，则Fe为阳极，失去电子，a与电源正极相连，则a为阳极，发生的电极反应为Fe-2e-＝Fe2+；
（2）苯的密度比水的小，不溶于水，可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化；
（3）空气中有氧气，会将Fe（OH）2氧化，其现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
小学课时作业全通练案系列答案
金版课堂课时训练系列答案【题目】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，他以饱和食盐水、NH3、CO2为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。回答下列问题：
某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)
（1）丁装置中稀硫酸的作用是____。
（2）另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。实验时，须先从___管通入NH3气体。
（3）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是_____。
（4）如表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）：
0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
参照表中数据，请分析丙、戊装置中使用冷却水或者冰水的原因：____。
（5）该小组同学为了测定丙中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为ag。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg。然后进行如图所示实验：
①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是___（填字母）。
a 在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液
b 在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液
c 在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液
②所得晶体中碳酸氢钠的纯度为___。
